【題目】萱萱同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的標簽殘缺的無色溶液(如圖甲所示),為確認中的溶質(zhì),他設計并進行了如下探究活動,請回答下列問題。
(猜想與假設)同學們在跟實驗員老師了解了情況以后,猜想其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。
(查閱資料)上述四種物質(zhì)的相關信息如下:
物 質(zhì) | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
(探究實驗)
(1)通過查閱資料,他認為可以排除________________,依據(jù)是______________________。
(2)他又做了如圖乙所示實驗繼續(xù)探究,在進行操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl,則其實驗現(xiàn)象是________________________。
(3)在進行操作②時有白色沉淀產(chǎn)生,由此又可以排除猜想中的_______________,產(chǎn)生沉淀的反應的化學方程式是_______________________。(探究結論)該同學經(jīng)過分析后認為標簽也可能是“NaOH”,他的理由是_____________。另有同學猜想其中的溶質(zhì)還可能是NaNO3,但萱萱同學通過對實驗現(xiàn)象的分析否定了這種猜想,她的理由是___________________________________________________。
【答案】NaHCO3 常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到10% 溶液呈藍色 NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉 如果是NaNO3操作②不會產(chǎn)生白色沉淀(或NaNO3與石灰水不會產(chǎn)生白色沉淀)
【解析】
(1)由物質(zhì)的溶解度可知,常溫下,碳酸氫鈉的溶解度只有9.6g,所以不可能得到10%的溶液,故填:NaHCO3 常溫下NaHCO3的溶解度為9.6g,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%;
(2)滴加石蕊溶液,由于其它的溶液都呈堿性,氯化鈉溶液呈中性,可確定溶質(zhì)不是氯化鈉時,則石蕊溶液顯藍色,故填:溶液呈藍色;
(3)滴加石灰水時有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液不可能是氫氧化鈉,因為氫氧化鈉與石灰水不反應,則溶液為碳酸鈉,因為碳酸鈉與石灰水會生成碳酸鈣沉淀;由于氫氧化鈉長期放置時也可能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉,所以標簽也可能是氫氧化鈉;溶質(zhì)不可能是硝酸鈉,因為如果是硝酸鈉則滴加石灰水時不會產(chǎn)生白色沉淀,故填:NaOH Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 久置的NaOH與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉 如果是NaNO3操作②不會產(chǎn)生白色沉淀(或NaNO3與石灰水不會產(chǎn)生白色沉淀)。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】1815年,英國化學家戴維發(fā)明了煤礦安全燈——戴維燈(如右圖):采用一種網(wǎng)眼很小的金屬網(wǎng)罩住煤油火焰,火焰僅在網(wǎng)中燃燒而不引燃礦坑內(nèi)的瓦斯(主要成分是甲烷)。下列分析正確的是( )
A. 金屬網(wǎng)罩可降低甲烷的著火點
B. 燈內(nèi)煤油燃燒耗盡氧氣,則甲烷無法燃燒
C. 金屬網(wǎng)吸收熱量,使溫度低于甲烷著火點
D. 戴維燈的使用可極大縮小甲烷的爆炸極限
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( 。
Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應 | 等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉 | 將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中 | 向一定質(zhì)量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定某氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),某化學小組設計了如圖所示裝置進行實驗。
已知:樣品中的雜質(zhì)不含鐵元素,且不溶于水和酸;草酸(H2C2O4)在濃硫酸作用下受熱分解生成CO2、CO和H2O,堿石灰主要成分為生石灰與氫氧化鈉固體。請回答:
(問題討論)
(1)進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、C、D中依次是_____(填序號)。
①濃硫酸 ②氫氧化鈉溶液 ③澄清石灰水
(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(3)C和G裝置的作用分別是_____。
(數(shù)據(jù)處理)稱取樣品5.0g,用上述裝置進行實驗,充分反應后稱量F裝置,發(fā)現(xiàn)比反應前增重3.3g,則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____。
(實驗反思)(1)該實驗裝置有一明顯缺陷是_____。
(2)如果沒有G裝置,則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)_____(填“偏大”、“偏或“無影響”)。
(遷移應用)試計算,加熱分解90t質(zhì)量分數(shù)為20%的草酸溶液,能制得多少一氧化碳?_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~J是初中化學中常見物質(zhì)。H是最輕的氣體,C是胃酸的主要成分,G是藍色沉淀。各物質(zhì)間的反應均在溶液中進行,相互轉化關系如圖所示。
請回答以下問題:
(1)E的化學式為_______________。
(2)反應③的化學方程式為(只寫一個)___________。
(3)B溶液中的陰離子是______________。
(4)上述物質(zhì)轉化中所涉及的基本反應類型共有_____種。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表回答問題。
溫度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100g 水) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)上表中的三種物質(zhì)在20℃時,___________的溶解度最大;
(2)將40 ℃時NH4Cl和NaCl的兩種飽和溶液升溫至60 ℃,則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是:NaCl_____NH4Cl(填寫“>”、“<”或“=”)。
(3)飽和KNO3 溶液中混有少量的NaCl,要得到KNO3 晶體的方法是_______。
(4)A是80℃含有120 g水的KNO3溶液。經(jīng)過如下操作,得到102 gKNO3固體。
對以上過程的分析,正確的是__________(選填編號)。
① A到B的過程中,溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
② B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 169:100
③ 開始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間
④ A溶液的質(zhì)量等于222 g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中A、B、C均是初中化學學習中做過的實驗,請回答下列問題。
(1)A實驗中,通過試管②與試管_____的現(xiàn)象對比說明鐵生銹與水有關;
(2)B實驗中的明顯錯誤是_____;
(3)C實驗同時證明了氮氣具有_____的性質(zhì);
(4)小明同學對C實驗進行了反思,改進裝置后又做了D實驗,你認為改進后的裝置優(yōu)點之一是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是 ( 。
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 S/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 47.5 | 45.3 | 44.8 |
A. 甲為Na2SO4
B. 應介于40℃-50℃之間
C. 乙的飽和溶液,降溫到的過程中,一直有晶體析出
D. b、c點乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,且大于a點甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科,化學所取得的豐碩成果,是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題
(1)寫出指定儀器的名稱:①_____;②_____。
(2)寫出實驗室中用過氧化氫溶液、高錳酸鉀兩種途徑制取氧氣的化學方程式_____、_____.
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是_____(填字母代號)。選用該裝置的理由是_____;可用E裝置收集氧氣的依據(jù)是_____;實驗結束時,某同學發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色,從實驗操作角度分析其原因是_____。
(4)用B裝置制取氧氣長頸漏斗伸入面下的原因_____。
(5)實驗室制取H2是用固態(tài)的鋅粒和液態(tài)的稀硫酸在常溫下反應進行的,可選用的氣體發(fā)生裝置是_____(填寫裝置序號),可以用D或E裝置收集H2,說明H2具有_____、_____等性質(zhì)。
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