Question

【題目】金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學的重要研究內(nèi)容．
（1）如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是 ．
A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
B.在化合物中鋁通常顯+3價
C.鋁是地殼中含量最多的元素
D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（2）某化學小組用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流討論】不合理的猜想是（填標號），其理由是 ．
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)象	有關(guān)反應的化學方程式
取少量固體B，滴加	有氣泡產(chǎn)生

（3）如圖是工業(yè)煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 ． 有鐵生成的化學方程式為 ．
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量的廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）②；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO3）2已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀；稀鹽酸；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）制取CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（4）解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為X則：

Fe+H2SO4 ═	FeSO4+H2↑
98	152
49t×10%	X

根據(jù)： 解得X=7.6t；

答可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是7.6t

【解析】解：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字就是質(zhì)子數(shù)；所以鋁原子質(zhì)子數(shù)是13；由于鋁原子最外層電子數(shù)是3易失去3個電子，顯+3價；地殼中含量最多的元素是氧；鋁做導線就是因為鋁具有導電性；（2）猜想②中由于“鋅粉先跟硝酸銀，再跟硝酸銅反應，有硝酸銀存在的情況下，一定會有硝酸銅，不可能只有硝酸鋅和硝酸銀“，如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應完了，如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應產(chǎn)生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余，溶液中只存在硝酸鋅這一種溶質(zhì)；反應物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，用觀察法配平，在氫氣后面標上上升符號；（3）因為焦炭燃燒放出大量的熱，給煉鐵提供熱量，同時碳燃燒生成二氧化碳，碳再與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作為煉鐵的還原劑； 所以答案是：（1）C；（2）②；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO3）2 已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀；

實驗步驟	現(xiàn)象	有關(guān)反應的化學方程式
取少量固體B，滴加 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

；（3）制取CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）7.6t．
【考點精析】利用金屬活動性順序及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．