13．酚酞（C20H14O4）是初中階段實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酚酞中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為20：14：4
B．酚酞的額相對(duì)分子質(zhì)量為138
C．酚酞中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
D．酚酞不是氧化物

分析 A．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答；
B．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析；
C．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的結(jié)果來(lái)分析；
D．根據(jù)氧化物的概念來(lái)分析．

解答 解：A．酚酞中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；故錯(cuò)誤；
B．酚酞的相對(duì)分子質(zhì)量12×20+1×14+16×4=318，故錯(cuò)誤；
C．酚酞中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32，由此可知，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故錯(cuò)誤；
D．酚酞是由碳、氫、氧三種元素組成的，而氧化物是由兩種元素組成的，酚酞不屬于氧化物，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分子中所含原子的個(gè)數(shù)，化合物中各元素質(zhì)量比，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．圖甲是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一個(gè)探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)聞到一股難聞的氨氣（NH3）臭味，于是他們重新設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

【實(shí)驗(yàn)操作】：
①向盛有20mL蒸餾水的燒杯中滴入3-4滴無(wú)色酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液顏色．
②取少量上述溶液于試管中，向其中緩慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象．
③在E、F試管內(nèi)分別倒入2mL操作①燒杯中酚酞溶液（燒杯中剩余的酚酞溶液用于實(shí)驗(yàn)中作比較）．然后在一空燒杯中倒入適量的熱水備用．另在D、G試管中分別倒入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖乙連接好，并將G試管放置在熱水中，打開(kāi)鐵絲夾，觀察幾分鐘．請(qǐng)回答：
（1）按圖甲裝置實(shí)驗(yàn)容易聞到刺激性氣味，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)．
（2）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示3個(gè)氨氣分子3NH3．
（3）操作③中，圖乙燒杯中放熱水的目的是加熱濃氨水，實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到E、F試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是E中溶液慢慢變紅、F中溶液很快變紅．
（4）對(duì)比E、F試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還可以得到的一個(gè)新結(jié)論是溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快．為了使新結(jié)論更可靠，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意控制的條件是同時(shí)打開(kāi)止水夾（寫(xiě)一條）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．石墨C．水D．硫酸銅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用微粒的觀點(diǎn)解釋：氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合氣體是同種元素組成的混合物．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．近兩年來(lái)，我國(guó)西南、長(zhǎng)江中下游等地先后遭遇大范圍持續(xù)干旱．我們?cè)诳购稻葹?zāi)的同時(shí)，更應(yīng)倡導(dǎo)保護(hù)水環(huán)境、珍惜水資源．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用微觀的觀點(diǎn)回答問(wèn)題：
①1滴水中約有1.67×10 個(gè)水分子，說(shuō)明分子��；
②常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說(shuō)明分子不斷運(yùn)動(dòng)；
③100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說(shuō)明分子之間有間隔；
（2）有些村莊打深井取用地下水．檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，用到的物質(zhì)是肥皂水．如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過(guò)多，都可以
采取煮沸（填煮沸、蒸餾、加消毒劑等）方法，來(lái)降低硬度和殺滅病原微生物．
（3）某同學(xué)將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會(huì)兒，進(jìn)行過(guò)濾．請(qǐng)問(wèn)加明礬的作用是促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降
（4）小軍和同學(xué)們?nèi)ヒ按叮芑瘜W(xué)課所學(xué)知識(shí)的啟示，他用身邊的物品做了一 個(gè)如圖的凈水器，試回答：
①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是過(guò)濾凈水器中活性炭的作用是吸附
這一過(guò)程發(fā)生物理變化；
②此凈水器能否將硬水變?yōu)檐浰空?qǐng)說(shuō)明原因否、過(guò)濾不能出去溶于水的雜質(zhì)  
硬水在軟化過(guò)程中發(fā)生該化學(xué)反應(yīng)：碳酸氫鈣$\stackrel{加熱}{→}$碳酸鈣+二氧化碳+水．該反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)，根據(jù)該文字表達(dá)式推測(cè)：碳酸氫鈣可能具有的化學(xué)性質(zhì)有不穩(wěn)定性；長(zhǎng)期燒水的水壺內(nèi)會(huì)有水垢，水垢中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣．
（5）構(gòu)建和諧社會(huì)，建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來(lái)水．自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生甲、乙化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：

從圖中可以看出，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成分子的原子重新組成新分子，可能表示水分子的是A（填A(yù)、B、C、D、E等），乙發(fā)生的反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)．用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)：在甲圖中，變化的微粒是H2OCl2，不變的微粒是HClO．由此我們可知分子、原子的根本區(qū)別是由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子改變?cè)硬蛔儯?br />（6）分離海水可得到淡水，其副產(chǎn)品氯化鎂通過(guò)電解可以得到鎂和氯氣．a(chǎn)鎂是一種銀白色金屬，具有密度小、硬度小的性質(zhì)，b其合金被廣泛用于軍事、航空工業(yè)中．c鎂過(guò)去還被用于照相機(jī)的閃光燈，稱作“鎂光燈”，d這是由于鎂條能在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，同時(shí)生成白色的氧化鎂．①上述敘述中，描述鎂的物理性質(zhì)有銀白色金屬，具有密度小、硬度小 （選填字母a．b．c．d，下同）；描述鎂的化學(xué)性質(zhì)有鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂．
②用文字表達(dá)式表示上述敘述中的兩個(gè)化學(xué)變化，并指出反應(yīng)的類型．
反應(yīng)一：文字表達(dá)式為氯化鎂$\stackrel{通電}{→}$鎂+氯氣，分解反應(yīng)反應(yīng)二：文字表達(dá)式為鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂；化合反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在A+B→C+D反應(yīng)中，有52克的A與適量的B完全反應(yīng)，生成了34克C和20.8克D，則反應(yīng)用去的B的質(zhì)量是2.8g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有水B．稀溶液一定是不飽和溶液
C．溶液一定是無(wú)色、透明的混合物D．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用X表示某化合物的化學(xué)式，X在一定條件下有如下反應(yīng)：X+6O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO2+6H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X由碳、氫兩種元素組成B．X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2
C．X的相對(duì)分子質(zhì)量是180 gD．X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．黃鐵礦主要成分為二硫化亞鐵（化學(xué)式為FeS2），測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的方法如下圖所示：

已知：王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1混合而成，加過(guò)量王水后FeS2參加的反應(yīng)為：FeS2+5HNO3+3HCl═FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O．
（1）步驟③中判斷加入BaCl2溶液已過(guò)量的操作是取上層清液少量于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2溶液已過(guò)量．
（2）稱取黃鐵礦試樣2g，用該方法進(jìn)行測(cè)定，稱得干燥后的固體質(zhì)量為2.33g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%．
（3）步驟③中將足量的BaCl2溶液換成足量的NaOH溶液，同樣也能完成測(cè)定工作，但是黃鐵礦中的其它金屬元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．這樣會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高（填”偏高”或”偏低”）

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