對“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是

[　　]
A．

100 g酒精和100 g水混合形成200 g酒精溶液

B．

2 L氫氣和6 L氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水的體積為8 L

C．

在點燃的條件下，7 g一氧化碳和5 g氧氣反應(yīng)生成了12 g的二氧化碳

D．

在點燃的條件下，2 g氫氣和8 g氧氣反應(yīng)生成9 g的水

答案：D
解析：

　　解答：根據(jù)化學(xué)方程式可以看出，參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成水的質(zhì)量比為4∶32∶36＝1∶8∶9，即1 g氫氣和8 g氧氣恰好完全反應(yīng)生成9 g水，題目雖然提供了2 g氫氣，但是1 g氫氣消耗了8 g氧氣，剩余的1 g氫氣并沒有真正參加反應(yīng)．

　　點評：理解質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點：(1)必須是在化學(xué)反應(yīng)的前提條件之下，才能運用質(zhì)量守恒定律．(2)代入化學(xué)方程式進行計算的必須是實際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量．(3)質(zhì)量守恒定律不能推廣到其他方面，如體積．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

9、對“質(zhì)量守恒定律”的理解，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鄂州）下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此他得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論．
（1）這個結(jié)論是否正確？為什么？
（2）解釋反應(yīng)后天平不平衡的原因．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)們探究過的幾個重要實驗，仔細(xì)觀察，回答下列問題：

（ l ）圖1是測定空氣中氧氣含量的實驗．在實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、放出大量熱和
產(chǎn)生大量白煙
產(chǎn)生大量白煙
．排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內(nèi)
仍有
仍有
（填”“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣．
（ 2 ）圖2是燃燒條件的實驗探究． ①銅片上的自磷燃燒，水中的戶磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是
燃燒需要與氧氣接觸
燃燒需要與氧氣接觸
； ②銅片上的自磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是
溫度要達(dá)到著火點
溫度要達(dá)到著火點
．
（3）某同學(xué)按如圖3裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向
右
右
偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．該反應(yīng)
遵守
遵守
質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是
產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了
產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了

由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
①②⑤
①②⑤
；（填序號）
①原子種類         ②原子數(shù)目        ③分子種類      ④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)種類．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

曲靖市的礦產(chǎn)資源非常豐富，其中又以煤炭資源最為突出．對如圖所示的蜂窩煤燃燒進行如下的探討，并得出相應(yīng)的正確解釋．其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�

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