Question

10．取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中得到如下數(shù)據(jù)．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng)，由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g-8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g-5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，然后計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應(yīng)，可據(jù)第1次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算解答．

解答 解：（1）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g-8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g-5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，所以混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.5g}{10g}$×100%=55%；
（2）第1次加入20g稀硫酸固體減少了0g-8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)；
設(shè)第1次參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
1.3g x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{98}{x}$
x=1.96g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%．
故答案為：（1）55%；
（2）9.8%．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要分析出第1次實(shí)驗(yàn)時硫酸全部參加反應(yīng)，鋅有剩余，根據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)，重點(diǎn)考查了分析圖表、獲取信息，分析解決問題的能力．