Question

6．（1）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖1所示．
①將t₁℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，則兩種溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙（填“＜”、“=”或“＞”）
②將t₂℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量由大到小的順序：甲＞乙＞丙；
③如圖2，常溫時試管中盛放的是甲物質的溶液，向燒杯中加入適量的固體物質x，觀察到試管中的固體逐漸溶解，則向燒杯中加入的x可能是氧化鈣
（2）把硫酸鎂、氯化鈉、氯化鎂三中固體組成的混合物逐一分離，所需要的試劑依次是水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸，你認為最后分離得到的物質，最終需要進行的一種實驗操作是蒸發(fā)；
（3）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，然后把等質量的碳酸鈣、碳酸鉀粉末分別放入兩個燒杯中，充分反應后．若天平平衡，則反應物中一定沒有剩余的物質是稀鹽酸，可能有剩余的物質是碳酸鉀若天平失去平衡，則天平指針偏向加碳酸鉀的一方．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．根據(jù)物質的性質以及物質間的反應確定物質IDE分離方法，根據(jù)碳酸鹽與酸反應產生氣體以及產生氣體的多少確定天平指針的方向．

解答 解：（1）①將t₁℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，丙的溶解度減小，會析出溶質，而甲的溶解度增大，溶液組成不變，根據(jù)圖示可以看出，則兩種溶液中溶質的質量分數(shù)甲大于丙，故填：＞；
②將t₂℃時，三種物質的溶解度關系是甲＞乙＞丙，故飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量由大到小的順序甲＞乙＞丙，故填：甲＞乙＞丙；
③如圖2，常溫時試管中盛放的是甲物質的溶液，向燒杯中加入適量的固體物質x，觀察到試管中的固體逐漸溶解，說明溫度升高，氧化鈣與水反應放熱，故向燒杯中加入的x可能是氧化鈣，故填：氧化鈣；
（2）要將硫酸鎂、氯化鈉、氯化鎂三中固體組成的混合物逐一分離，則首先需要加水溶解形成溶液，根據(jù)鎂離子能與氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂沉淀，可以加入氫氧化鈉，然后加入稀鹽酸使產生的氫氧化鎂沉淀轉化成氯化鎂，最后進行蒸發(fā)得到晶體，故填：水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸；蒸發(fā)；
（3）根據(jù)碳酸鉀和碳酸鈣與鹽酸的反應方程式：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         73                         44
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                          44
向兩只燒杯中各注入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，然后把等質量的碳酸鈣、碳酸鉀粉末分別放入兩個燒杯中，充分反應后．若天平平衡，則產生的二氧化碳的質量相等，根據(jù)反應方程式以及物質間的質量關系，故反應物中一定沒有剩余的物質是鹽酸，由于碳酸鉀的用量多，故可能有剩余的物質是碳酸鉀；若天平失去平衡，則是碳酸鹽全部參加反應，則碳酸鈣產生的二氧化碳的質量大，故天平指針偏向加碳酸鉀的一方，故填：稀鹽酸；碳酸鉀；碳酸鉀．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，以及物質的性質，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．