Question

12．NaCl和Na₂CO₃的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4gCO₂和100g21.1%的NaCl溶液，求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g．
（2）原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量，碳酸鈉與稀HCl反應(yīng)的化學方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量．
（2）由生成氯化鈉和所得液中氯化鈉的質(zhì)量可以計算出原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，氯化氫的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　73 　 117　　    　44
x　　　    z 　 　y　　    　 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
（2）原混合物中NaCl的質(zhì)量；100g×21.1%-11.7g=9.4g
原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.4g}{10.6g+9.4g}×100%$=47%
答：（1）7.3；
（2）原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為47%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．