Question

氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可以制得氯氣、氫氧化鈉等物質，反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到109.7克溶液，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示．請計算：
（1）氯化鈉完全反應時，溶液中剩余水的質量．
（2）氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）將原氯化鈉溶液稀釋成5% 的溶液，還需加水多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據反應的化學方程式，當氯化鈉完全反應時，所得溶液為氫氧化鈉溶液，由反應生成氯氣質量可計算同時生成氫氧化鈉的質量，所得溶液質量與氫氧化鈉質量差即為溶液中剩余水的質量；
（2）氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=

氯化鈉質量

氯化鈉溶液質量

×100%，其中氯化鈉質量可根據反應化學方程式由生成氯氣質量計算求得，而氯化鈉溶液的質量可利用質量守恒定律求得．
（3）根據溶液稀釋過程中溶質質量不變進行解答．

解答：解：（1）設生成氫氧化鈉的質量為x，消耗氯化鈉的質量為y，生成氫氣質量為z
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117            71    2    80
y              7.1g  z     x

71

7.1g

=

80

x

  x=8g

71

7.1g

=

117

y

  y=11.7g

71

7.1g

=

2

z

  z=0.2g
剩余水的質量：109.7g-8g=101.7g
（2）氯化鈉溶液質量為：109.7g+7.1g+0.2g=117g
氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g

117g

×100%=10%
（3）設需加水的質量為x．
由溶液稀釋過程中溶質質量不變可知
109.7g×10%=（109.7g+x）×5%
x=109.7g
答：需加水的質量109.7g．
故答案為：（1）氯化鈉完全反應時，溶液中剩余水的質量為101.7g．
（2）氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
（3）需加水的質量109.7g．

點評：利用質量守恒定律，反應前氯化鈉溶液的質量=反應后所得氫氧化鈉溶液質量+放出氯氣質量+放出氫氣質量．