Question

（8分）某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）配制50g質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液。

①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g；②稱取；③量��；④溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用 （填儀器名稱）攪拌，目的是 ；⑤轉(zhuǎn)移。

（2）下圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g時，反應恰好完全進行。

②試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程）。

Answer 1

（1） 4 46 玻璃棒 加快溶解的速率

（2） ① 20 ②7.3%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式，配制50g質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量=50g×8％=4g；水的質(zhì)量=50g- 4g= 46g 溶解過程中，用玻璃棒攪拌，目的是：加快溶解的速率

① 因為中和反應會放出熱量，故當溫度上升到最高點時，表示反應結(jié)束，故根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 g時，反應恰好完全進行

②根據(jù)上面的分析，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 g時，反應恰好完全進行，根據(jù)化學反應方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH和HCl的質(zhì)量關(guān)系，即可求出HCl的質(zhì)量，進而可計算出該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NaOH + HCl === NaCl + H2O

40 36.5

20g×8% x

40:36.5=20g×8%：x

x =1.46g -

該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1.46g/20g×100%=7.3%

答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，中和放熱，根據(jù)化學方程式計算