Question

學完了金屬的化學性質(zhì)后，同學們做了以下實驗：
（1）甲同學先將鋁條用砂紙打磨光亮后再浸入硫酸銅溶液．他這樣操作的原因是什么？
（2）乙同學往ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過渡，則濾紙上會得到哪些物質(zhì)？
（3）請你幫助丙同學設計一種實驗方案來探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．（寫出所需試劑即可）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬鋁與氧氣反應的性質(zhì)，分析實驗前進行打磨的目的；
（2）根據(jù)金屬活動性強弱關系Zn＞Fe＞Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnSO₄反應，但卻能置換出CuSO₄中的Cu；加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，混合溶液中的CuSO₄全部反應，生成銅和FeSO₄，且鐵粉有剩余．
（3）在金屬活動性順序中，設計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法．

解答：解：
（1）由于鋁能與空氣中氧氣發(fā)生反應，使表面形成金屬氧化物保護膜，影響實驗，因此要使用砂紙進行打磨；故答為：除去表面的金屬氧化物保護膜；
（2）由于金屬活動性強弱關系Zn＞Fe＞Cu，所以過量的Fe粉可以置換出混合溶液中的Cu，而不能置換出鋅，所以，過濾后所得固體應該為鐵和銅的混合粉末；
故答為：過濾后濾紙上所得固體應該為鐵和銅的混合粉末；
（3）在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鐵和活動性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
故答為：方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；
故答案為：（1）（2）（3）

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出