Question

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式______；
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量與40g的關系是______．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的______化合，理由是______．
（4）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應的______該化學反應的基本類型______．

Answer 1

解：（1）氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，故答案為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（2）設24g鎂與氧氣完全反應生成氧化鎂的質(zhì)量為x，24g鎂與氮氣完全反應生成氮化鎂的質(zhì)量為y，
2Mg+O₂2MgO
48 80
24 x
=
x=40g，
3Mg+O₂Mg₃N₂
72 100
24 y
=
y=33.3g，
故所得產(chǎn)物的總質(zhì)量＜40g，故答案為：＜；
（3）鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生白煙，判斷產(chǎn)物是白色固體，是氧化鎂，氮化鎂是一種黃綠色的固體，故在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合，故答案為：O₂；
（4）鎂和二氧化碳在點燃的條件下生成氧化鎂和碳，該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應，
故答案為：2Mg+CO₂2MgO+C，置換反應．
分析：（1）根據(jù)氮化鎂和水會生成氧化鎂和氨氣進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（3）根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，以及空氣的成分進行分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應物、生成物以及反應條件書寫方程式．
點評：解此類題首先要會根據(jù)反應物，生成物，反應條件正確書寫方程式，其次要會根據(jù)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比求出對應物質(zhì)的質(zhì)量，這樣就可以正確求解了．