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向4支裝有質量和質量分數(shù)均相同的稀硫酸的試管中，分別加入適量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反應，對應得到①②③④四個都不飽和的溶液，則其中溶質質量分數(shù)最大的是
A．①B．②C．③D．④
A
由于是等質量、溶質質量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質反應，可設稀硫酸中溶質的質量為98克，則：
 
40   98     120    18    24      98   120         
    
58       98     120    36          84     98      120         18
根據化學方程式不難看出四個反應中生成的硫酸鎂的質量是相等的，即所得溶液中溶質的質量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是Mg＞MgO= MgCO3＞Mg(OH)2，
故選：A
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）下圖是濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容。請回答：

① 欲配制200g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸     g，體積為                         mL。
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據化學方程式計算最多可得氫氣的質量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某小組利用下列實驗數(shù)據，計算金屬M的相對原子質量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑�，F(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據記錄如下：

第5次實驗后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
（1）原金屬樣品中M的質量        
（2）計算該金屬的相對原子質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）現(xiàn)有一瓶久置的標有質量分數(shù)為10%的NaOH溶液樣品，為探究其變質（NaOH易和空氣中的CO2反應生成Na2CO3）的相關問題，利用∪形管設計如下圖所示的裝置進行實驗。

（1）如圖46-1所示，若此溶液變質，分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時，觀察到的現(xiàn)象：a端                           ，b端                           。
（2）如圖46-2所示，取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中，并在其中加入適量的酚酞試液，通過分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，當?shù)稳?0gHCl溶液時，恰好反應完全。
①滴入稀鹽酸過程中，∪形管中的溶液顏色變化為                           ；
②恰好完全反應時，生成氣體0.22g，試通過計算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na2CO3的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

節(jié)約資源和保護環(huán)境已經成為我們的基本國策。節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設是市政府近些年的工作重點。硫酸廠生產硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式                               
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
《實驗原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)。
《實驗裝置》

《實驗步驟》
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。）
③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
⑴已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：                            ，以免使測定結果偏大。
（2）       （能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有       性，會使測得碳酸鈉的質量分數(shù)         （填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數(shù)將會         
（3）E裝置的作用是                                                   
（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟?               （填能或不能），原因分別是                           、                           
（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m1為51.20g，m2為53.40g，（計算結果保留兩位小數(shù)）
求：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？
（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應，求：
(1)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2012年春節(jié)第三天，廣西柳州人以瘋搶超市瓶裝水開啟了他們的2012年，約21噸重金屬鎘沿龍江如幽靈順流而下，向廣西的其他城市游蕩而去。
(1)試舉出防止水污染的具體措施。（寫一條即可）
（2）試寫出一個有水生成的分解反應。
（3）水是常用的溶劑。盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口常會出現(xiàn)白色碳酸鈉粉末，請用化學方程式表示其原理。如何證實白色粉末是碳酸鈉而不是氫氧化鈉？
（4）如果用裝滿水的右圖裝置收集氫氣，則氫氣應從    端（填“a”或“b”）進入裝置中。如果用右圖裝置干燥氧氣，則裝置中應裝入的液體為          ；氧氣應從    端（填“a”或“b”）進入裝置中.

（5）實驗室制備氧氣的方法有多種。實驗小組的同學們選擇用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物共5.50 g，加熱至質量不再改變時為止，冷卻，稱量剩余物的質量為3.58 g。求：原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)為測定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質量的生鐵樣品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反應(雜質不溶于水，也不與酸反應)，過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1．4g。若用密度為1．25 g／cm380％的濃硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，請回答下列問題：
(1)在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；

(2)寫出上述反應的化學方程式__________________________________________
(3)求解生鐵樣品中參加反應物質質量(x)的比例是_________________________
(4)該生鐵中含鐵的質量分數(shù)為__________________________
(5)將反應后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5．4 g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________________
(6)若工業(yè)上用含氧化鐵80％的的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質量為_______________t(假設煉制過程中鐵礦石的利用率為90％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10天津市28）.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積（計算結果精確到0.1）

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