(3分)下圖是濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容。請回答:

① 欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,需要這種濃鹽酸     g,體積為                         mL。
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應,請根據(jù)化學方程式計算最多可得氫氣的質(zhì)量
20 g,  16.9 mL。② 0.2克 
①配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量:200×3.65%=7.3g,由標簽中濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36.5%,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 ×100%,則:
這種濃鹽酸溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ="7.3g" /36.5% =20g,
根據(jù)m=ρV,V濃鹽酸=m/ρ="20g/" 1.18g/cm3 =16.95cm3=16.9mL;
②由于①計算這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g,設最多可得氫氣的量為m,根據(jù)題意得:          
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
73           2
7.3g         m       
73 /7.3g ="2" /m                   m=0.2g
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g,放入燒杯中,加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾,稱得濾液的質(zhì)量為200g。計算:
(1)原固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為多少?
(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

小沁同學用如右圖所示裝置測定某純堿樣品(雜質(zhì)為NaCl)中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。C為有刻度的玻璃儀器,可裝合適的液體,根據(jù)液面位置變化測定氣體體積。

(1)實驗操作步驟有:檢查氣密性,將藥品、水、油裝入各儀器中,連接并調(diào)整好裝置后,再進行的操作還有:
①記錄C的液面位置;
②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫;
③由A向B滴加足量稀硫酸;
④調(diào)節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致,記錄C中液面位置。
上述再進行的操作的順序是   (填序號)。
(2)若純堿樣品的質(zhì)量為ag,與稀硫酸充分反應后,測得CO2體積為VL,要求出Na2CO3
的質(zhì)量分數(shù),還缺少的一個數(shù)據(jù)是   ;
①反應前加入稀硫酸的體積             ②反應前加入稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)
③實驗前反應裝置中空氣的體積         ④該實驗條件下CO2的密度
(3)若B中純堿樣品的質(zhì)量為10.6g,為確保Na2CO3全部參與反應,從A中加入到B
中的稀硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%)至少為多少克?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒。現(xiàn)有一瓶500g30%的雙氧水,其中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量       g,將其稀釋成3%的溶液需要加水           g。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (寫一個)
[探究過程]

試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是      ,溶液C中一定含      離子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有           ,反應的方程式為       
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結(jié)論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是      (填序號)
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請分析計算:
(1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
       
(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:        。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1) m的值為        ;
(2) 合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為      ;
(3)計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后,加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g,恰好完全反應,過濾,得到23.3g沉淀,經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計算:(1)所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(2)原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

相同質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的三份稀鹽酸,分別與:①MgO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反應得無色澄清溶液,則所得溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)大小關系的比較正確的是
A.①=③>②B.①>②>③C.③>②>①D.①=②=③

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

向4支裝有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相同的稀硫酸的試管中,分別加入適量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,均恰好完全反應,對應得到①②③④四個都不飽和的溶液,則其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是
A.①B.②C.③D.④

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