Question

將10g KClO₃和MnO₂的混合物加熱到質量不再減輕為止，冷卻后稱量是9.04g，原混合物中含有MnO₂的質量為（　�。�

• A、5.92g
• B、7.55g
• C、4.8g
• D、5g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：完全反應后，得到的殘余固體質量減少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂為催化劑，不參與計算中．因此，只要根據(jù)化學方程式，計算出參與反應的KClO₃的質量，然后從混合物的質量中減去KClO₃的質量，就是原混合物中MnO₂質量．

解答：解：由質量守恒定律可知，反應前后固體減少的質量就是生成氧氣的質量，生成氧氣的質量為：10g-9.04g=0.96g，
設參與反應的KClO₃的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x               0.96g

245

x

=

96

0.96g

解之得：x=2.45g
原混合物中含有MnO₂的質量為：10g-2.45g=7.55g．
故選B．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應物之間的數(shù)量關系，才能正確答題．