5.在質(zhì)量守恒定律的實驗探究活動中,某小組同學(xué)將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱量的質(zhì)量為M1.在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量為M2.發(fā)現(xiàn)M1>M2,該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”).如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量為M3,則M1小于M3(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是鎂條燃燒時有氧氣參加反應(yīng),生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量.
(2)氧氣面具中常用過氧化鈉(Na2O2)吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═2X+O2,則X的化學(xué)式為Na2CO3
(3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是①②⑤⑥(填序號).
①原子種類、②原子數(shù)目、③分子種類、④分子數(shù)目、⑤元素種類、⑥物質(zhì)總質(zhì)量.

分析 (1)任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律,鎂條的燃燒會生成大量的白煙散失到空氣中使燃燒后的剩余固體質(zhì)量減小,把生成物全部收集生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)鎂條與氧氣的質(zhì)量之和.
(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)不會變化進(jìn)行判斷.
(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀與宏觀意義分析判斷解決.

解答 解:(1)任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律,鎂條的燃燒會生成大量的白煙散失到空氣中,使燃燒后的剩余固體質(zhì)量有可能比反應(yīng)的固體質(zhì)量小,如果把生成物全部收集生,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)時的鎂與氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以M1 小于M3
(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)不會變化可知:X中應(yīng)含有2個鈉原子1個碳原子3個氧原子時反應(yīng)前后原子的種類及個數(shù)才不會變化,
因此X的化學(xué)式是:Na2CO3
(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀與宏觀意義可知:在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.再根據(jù)其意義:元素的種類、原子的種類和數(shù)目、原子的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,一定改變的是物質(zhì)的種類與分子的種類,可能改變的是分子的數(shù)量、元素的化合價.
故答案為:(1)遵守,小于,鎂條燃燒時有氧氣參加反應(yīng),生成物的質(zhì)量中增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;
(2)Na2CO3;
(3)①②⑤⑥.

點評 此題是對質(zhì)量守恒定律的考查,解題的關(guān)鍵是對質(zhì)量守恒定律微觀及宏觀意義的掌握.

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(2)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH42SO4;
(3)過濾時所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
(4)化學(xué)上把有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng).反應(yīng)物中.有元素化合價降低物質(zhì)叫氧化劑,有元素化合價升高的物質(zhì)叫還原劑.流程圖中反應(yīng)②生成的NH3可發(fā)生如下反應(yīng)4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+6H2O.其中NO作為氧化劑.(填“氧化劑”或“還原劑”)

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