Question

將鹽酸溶液分為兩等份，分別放在天平左右兩邊燒杯中，天平平衡后，向左、右兩邊各加入質量相同的兩種粉末，充分反應后，天平仍保持平衡，但左盤粉末有剩余，而右盤粉末全部反應完．則左、右兩邊加入的粉末可能是（ ）
A．左CaCO₃、右MgCO₃
B．左K₂CO₃、右CaCO₃
C．左MgCO₃、右CaCO₃
D．左KHCO₃、右CaCO₃

Answer 1

【答案】分析：等質量的兩物質與足量的鹽酸反應，左盤物質比右盤物質產(chǎn)生的二氧化碳多時，才能出現(xiàn)左盤粉末有剩余，天平仍保持平衡的情況．
解答：解：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                  44
KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑
100               44
由上述化學方程式和質量關系看出：
生成等質量的二氧化碳需要粉末質量由多到少的順序是
碳酸鉀→→碳酸鎂．
因此等質量的粉末生成二氧化碳的質量由多到少的順序是
碳酸鎂→→碳酸鉀
四個選項中只有C中物質的符合上述順序，因此只有C是正確的．
故選C．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵是比較生成等質量的二氧化碳時消耗粉末質量的多少，再比較消耗等質量的粉末時生成二氧化碳質量的多少，最后與選項對比，才能得出答案．