Question

將鹽酸溶液分為兩等份，分別放在天平左右兩邊燒杯中，天平平衡后，向左、右兩邊各加入質(zhì)量相同的兩種粉末，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡，但左盤粉末有剩余，而右盤粉末全部反應(yīng)完．則左、右兩邊加入的粉末可能是（　�。�

• A、左CaCO₃、右MgCO₃
• B、左K₂CO₃、右CaCO₃
• C、左MgCO₃、右CaCO₃
• D、左KHCO₃、右CaCO₃

Answer 1

分析：等質(zhì)量的兩物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，左盤物質(zhì)比右盤物質(zhì)產(chǎn)生的二氧化碳多時(shí)，才能出現(xiàn)左盤粉末有剩余，天平仍保持平衡的情況．

解答：解：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                  44
KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑
100               44
由上述化學(xué)方程式和質(zhì)量關(guān)系看出：
生成等質(zhì)量的二氧化碳需要粉末質(zhì)量由多到少的順序是
碳酸鉀→

碳酸鈣 碳酸氫鉀

→碳酸鎂．
因此等質(zhì)量的粉末生成二氧化碳的質(zhì)量由多到少的順序是
碳酸鎂→

碳酸鈣 碳酸氫鉀

→碳酸鉀
四個(gè)選項(xiàng)中只有C中物質(zhì)的符合上述順序，因此只有C是正確的．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是比較生成等質(zhì)量的二氧化碳時(shí)消耗粉末質(zhì)量的多少，再比較消耗等質(zhì)量的粉末時(shí)生成二氧化碳質(zhì)量的多少，最后與選項(xiàng)對(duì)比，才能得出答案．