Question

7．為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質(zhì)量石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)見下表．

樣品的質(zhì)量/g	濾渣質(zhì)量/g
5	1

（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）計算實驗室用10g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上能制得二氧化碳的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應樣品中除去濾渣即是反應的碳酸鈣質(zhì)量，以此為突破口對相關的量進行計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知5g樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量是：5g-1g=4g，所以該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%；
（2）設可制得二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×80%              x
$\frac{100}{10g×80%}$=$\frac{44}{x}$
x=3.52g
故答案為：（1）80%；
（2）理論上能制得二氧化碳的質(zhì)量為3.52g．

點評 本題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握化學方程式中帶入的物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物，所以就需要掌握好混合物與純凈物之間的相互轉化關系．