Question

19．工業(yè)煉鐵是通過冶煉鐵礦石得到的．
（1）以赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）為例，寫出生鐵冶煉主要原理的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生鐵和鋼的性能有差別，其主要原因是含碳量不同．

Answer 1

分析 生鐵冶煉的反應(yīng)原理是在高溫條件下，利用 一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來，生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同．

解答 解：（1）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼中含碳量不同，故生鐵和鋼存在差異；故答案為：含碳量不同．

點(diǎn)評 本題主要考查了生鐵冶煉的方程式的書寫，及對鐵的合金的了解，難度不大．