13.已知青蒿素的化學式為C15H22O5,則C15H22O5中含有三種元素,C15H22O5 的相對分子質量282,C15H22O5 中碳、氫、氧三種元素的質量比是90:11:40,C15H22O5中碳元素的質量分數(shù)為63.8%.

分析 根據(jù)青蒿素的化學式可判斷其元素組成;根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析判斷;根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比,進行分析判斷.根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%,進行分析判斷.

解答 解:根據(jù)青蒿素的化學式C15H22O5可知,它含有C、H、O三種元素,青蒿素的相對分子質量為12×15+1×22+16×5=282,青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40,青蒿素中氧元素的質量分數(shù)=$\frac{12×15}{282}×100%$=63.8%.
故填:三;282;90:11:40;63.8%.

點評 本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力,根據(jù)化學式結合選項內容計算出結果,進行對照,即可正確選擇,要注意用原子個數(shù)比表示元素的質量比肯定不對.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有A、B、C三種元素,A元素的原子核內只有一個質子;B原子核外有 2個電子層,第一層有2個電子、第二層有6個電子;C元素的原子失去2個電子后,原子核外還剩10個電子.那么這三種元素分別是A氫元素  B氧元素  C鎂元素.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.如圖是電解水的實驗裝置圖.電解水的反應符號表達式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,該反應屬于基本反應類型中的分解反應.通過此實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的,同時也進一步說明在化學反應中,分子可以分解為原子,原子不能再分,只能重新組合.電解水一段時間后,試管B中收集到的氣體是氧氣,若B試管中最終收集到10mL氣體,則A試管中最多可收集到20mL的氣體.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.寫出對應的化學符號
(1)汞Hg
(2)氖氣Ne     
(3)鋁Al      
(4)氯化鉀KCl
(5)氮氣N2
(6)五氧化二磷P2O5
(7)一氧化碳CO
(8)水H2O
(9)氫氧根離子OH-

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列圖象能正確反映對應變化關系的是( 。
ABCD
測定空氣中
氧氣的含量
鎂帶在耐高溫的密閉容器(內含空氣)內加熱用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣電解水
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.如右圖甲、乙、丙都是初中化學中的常見物質,其中都含有一種相同元素,且乙能使澄清石灰水變渾濁,丙是生命之源.(圖中“--”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物略去.)
(1)用化學符號表示:乙CO2,丙H2O;
(2)寫出轉化①中化學反應的符號表達式O2+C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
(3)任選一種物質說說它的用途二氧化碳可以用來滅火.

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

5.一個密閉容器中有四種物質,在一定的條件下反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示,下列推理正確的是( 。
物質XYZQ
反應前質量/g25111
反應后質量/g058待測
A.Y一定是該反應的催化劑
B.該反應屬于化合反應
C.反應后Q的質量為6g
D.該反應中消耗X與Q的質量之比為2:11

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.實驗課上,為檢驗鎂條能否在N2中燃燒,興趣小組展開如下探究:
【查閱資料】氮化鎂(Mg3N2)是一種淡黃色固體,能和水反應,生成Mg(OH)2和NH3;
【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后,迅速伸入鐘罩內,塞緊橡皮塞(圖1);
②待鐘罩內水面不再變化時,向水槽中加水,使水槽中液面與鐘罩內液面相平;
③打開橡皮塞,將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內,塞緊橡皮塞(圖2);
④待鐘罩內水面不再變化時,觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色,取少量固體加入水中.
【分析】
(1)步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是除去鐘罩內空氣中的氧氣,以便鎂條在氮氣中燃燒;反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)步驟②中加水的目的是使鐘罩內外氣壓一致,防止空氣進入鐘罩,影響后續(xù)(步驟③)實驗,造成偏差;
(3)步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是增大接觸面積、積聚熱量;鎂條劇烈燃燒,反應的化學方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
(4)步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體.加入水中,產生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體,反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑;
【結論】鎂能在N2中燃燒,并生成Mg3N2
(5)請你判斷:2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒,所得固體質量可能為CD;
[相對分子質量--Mr(MgO):40、Mr(Mg3N2):100]
A.3.33g       B.4.00g       C.3.93g       D.3.96g.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.(1)用化學符號表示:
1個鈉原子Na;2個氫分子2H2;氖氣Ne;3個亞鐵離子3Fe2+;氧化鎂中氧顯-2價Mg$\stackrel{-2}{O}$;碳酸鈉Na2CO3;
(2)寫出下列符號中“2”的意義.
①2N氮原子的個數(shù)是2;
②Ca2+一個鈣離子帶的正電荷為2個;
③P2O5每個五氧化二磷分子中的磷原子個數(shù)是2;
④2Al3+鋁離子的個數(shù)為2.

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