Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

（1）請從上表中查出硫元素的相對原子質量：

 

．
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是

 

（填1種，寫元素符號），該元素的原子在化學變化中比較容易

 

（選填“得”或“失”）電子，形成

 

（選填“陽離子”或“陰離子”）
（3）第11號元素與17號元素組成的化合物是

 

（寫化學式），構成該物質的微粒是

 

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,分子、原子、離子、元素與物質之間的關系,化學式的書寫及意義

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的信息來分析；（2）根據(jù)金屬元素的判斷方法以及金屬元素的原子最外層電子數(shù)來分析；（3）依據(jù)最外層電子數(shù)的特點判斷該元素的化合價數(shù)值，據(jù)此可寫相關的化學式．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，硫元素的相對原子質量是 32.06，故填：32.06；
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是鈉、鎂、鋁，這三種原子最外層電子數(shù)均小于4，故在化學變化中易失去電子而形成陽離子；故填：Na（其他合理答案也可）；失；陽離子；
（3）11號鈉元素最外層電子數(shù)為1，故化合價+1價；17號元素為氯，故化合價為-1價，故鈉元素和氯元素組成的化合物的化學式為NaCl，構成該物質的微粒是鈉離子和氯離子；故填：NaCl；離子．

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息進行分析解題的能力．