Question

【題目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答下列問題。

（1）下列各組具有相似化學性質的元素是_____（填字母序號）。

A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar

（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_____。

（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為_____。

（4）某粒子的結構示意圖為，當x-y=8時，該粒子的符號為

（5）如圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：

若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的_____（填字母序號）；

A 8 B 10 C 11 D 12

若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為_____。

Answer 1

【答案】BC 最外層電子數(shù)依次增加 Mg3N2 S2- A 氯化鎂

【解析】

最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，質子數(shù)=電子數(shù)，為原子；質子數(shù)>電子數(shù)，為陽離子；質子數(shù)<電子數(shù)，為陰離子。

（1）A、Na是金屬元素，Cl是非金屬元素，化學性質不相似，故A不正確；

B、O、S是同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，故B正確；

C、F、Cl是同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，故C正確；

D、Cl、Ar不是同一主族元素，最外層電子數(shù)不相同，化學性質不相似，故D不正確。故選BC。

（2）同一周期，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加，故第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)依次增加。

（3）第7號元素是氮元素，第12號元素是鎂元素，第7號元素與第12號元素的原子形成化合物中氮元素顯-3價，鎂元素顯+2價，故化學式為Mg3N2。

（4）粒子的結構示意圖為，x-y=8，則x=8+y，在原子中，x =2+8+y，則粒子為離子，y=8，x=8+8=16，故當x-y=8時，該粒子為硫離子，符號為S2-。

（5）若A是某陰離子的結構示意圖，則是最外層得到電子形成的，當x為8時，是最外層得到2個電子形成的，為氧離子；當x為10時，質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當x為11時，是失去最外層1個電子形成的，為鈉離子，屬于陽離子；當x為12時，是失去最外層2個電子形成的，為鎂離子，屬于陽離子，故選A。

若A中x=12，則A是鎂元素，B是氯元素，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為氯化鎂。