Question

小明設計實驗，驗證Fe，Cu，Ag的金屬活動性順序：
首先將Fe和稀HCl混合，現(xiàn)象為

 

，反應方程式為

 

說明

 

．
接下來他將Cu浸入AgNO₃的溶液中，發(fā)現(xiàn)Cu表面有一層黑色物質(zhì)，說明

 

，黑色物質(zhì)結構較松散，如果是片狀應為白色的，這層物質(zhì)是

 

．將Cu和稀HCl混合，過了很長時間，發(fā)現(xiàn)

 

，說明

 

．是否還有必要做Fe和AgNO₃的實驗，為什么？

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：此題是金屬活動性順序的判斷，通�？梢酝ㄟ^金屬與酸反應是否會產(chǎn)生氣泡或者產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，也可以利用金屬與鹽溶液進行反應，看是否會發(fā)生置換反應生成新的金屬來判斷金屬活動性的強弱．

解答： 解：
將Fe和稀HCl混合，現(xiàn)象為鐵片的表面產(chǎn)生大量的氣泡，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，說鐵在氫的前面，即Fe＞H，可以與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；而將Cu和稀HCl混合，過了很長時間，發(fā)現(xiàn)無氣泡生成，說明銅不與稀鹽酸反應，故可推測活動性H＞Cu；
由判斷銅和銀的順序，因為他們都在氫的后面所以可以利用與鹽溶液的反應進行判斷，實驗2接下來他將Cu浸入AgNO₃的溶液中，發(fā)現(xiàn)Cu表面有一層黑色物質(zhì)，說明銅已經(jīng)被氧化，黑色物質(zhì)結構較松散，如果是片狀應為白色的，因為銅在銀的前面所以可以把銀置換出來，故這層物質(zhì)是銀，而溶液呈藍色，反應的化學方程式：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；將Cu和稀HCl混合，過了很長時間，發(fā)現(xiàn)無氣泡生成，說明銅不與稀鹽酸反應．故可推測活動性Cu＞Ag；
則可推測活動性Fe＞H＞Cu＞Ag；故不必要做Fe和AgNO₃的實驗．
故答案為：
 鐵片的表面產(chǎn)生大量的氣泡，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 鐵在氫的前面可以與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣．銅已經(jīng)被氧化，銀． 無氣泡生成，銅不與稀鹽酸反應．不必要．

點評：本題是判斷金屬活動性強弱的，解題的時候是利用了金屬活動性的2個應用，一是金屬是否與酸反應，二是金屬與鹽溶液的反應，通過實驗現(xiàn)象來判斷