Question

8．實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取石灰石樣品12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），測得反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量比反應前的總質(zhì)量減少了4.4g．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111            44
x                      y                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{11.1g}{10g+94.4g-4.4g}$×100%=11.1%．
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整