Question

16．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，一同學(xué)想知道該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取純堿樣品/g	12	12	12	12
所加鹽酸的質(zhì)量/g	30	60	90	120
生成氣體的質(zhì)量/g	2	4	4.4	m

請回答問題：
（1）上表中m的值是4.4g
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）第四次反應(yīng)得到的混合物中鈉元素的質(zhì)量是5.15g．

Answer 1

分析 根據(jù)前兩次加入每加入30g鹽酸生成的氣體為2g，而第三次卻只剩了0.4g，可知此時碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，所以繼續(xù)加入鹽酸不再生成氣體，m=4.4g．根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合物中鈉元素的質(zhì)量．

解答 解：
根據(jù)前兩次加入每加入30g鹽酸生成的氣體為2g，而第三次卻只剩了0.4g，可知此時碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，所以繼續(xù)加入鹽酸不再生成氣體，m=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  117              44
x                       y               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
由于所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為12g-10.6g+11.7g=13.1g
所以所含鈉元素的質(zhì)量為13.1g×$\frac{23}{23+35.5}$×100%≈5.15g
答：（1）上表中m的值是 4.4g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%；
（3）第四次反應(yīng)得到的混合物中鈉元素的質(zhì)量是 5.15g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整