Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
（1）根據(jù)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為不能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是合金，理由是。
（2）同學(xué)小強(qiáng)取該合金的粉末32.5 g，與足量該稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.2g氣體，請(qǐng)你幫助他計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）Cu-Au；Cu和Au都不與硫酸反應(yīng)
（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為32.5g-6.5g=26g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =80%
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
【解析】解：(1) 不能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是Cu-Au合金；
(2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.2g

x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為32.5g-6.5g=26g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =80%
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
(1)Cu-Zn合金，鋅與酸能分?jǐn)?shù)反應(yīng)，但Cu-Au合金中銅和金都不與酸反應(yīng)，故根據(jù)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為不能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是Cu-Au合金；（2）因?yàn)殇\和稀硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以利用氫氣的質(zhì)量在化學(xué)方程式中計(jì)算出鋅的質(zhì)量，再將其與合金的質(zhì)量相比，即可得出結(jié)論；