Question

8．我們已經(jīng)在全球范圍內(nèi)的碳循環(huán)的研究方面取得了不少進(jìn)展，以下是利用二氧化碳的操作流程圖，能讓化學(xué)反應(yīng)更好地為人類造福．

（1）從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是AC（填序號(hào)）
A．該技術(shù)與我們大力提倡的低碳生活理念相符合
B．水制取氫氣的催化劑一定是二氧化錳
C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)
D．液化石油氣、汽油、甲醇燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳
（2）二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₃OH）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CH₃OH+H₂O．
（3）控制條件可以使CO₂和物質(zhì)R發(fā)生反應(yīng)制得尿素[CO（NH₂）₂]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2R═CO（NH₂）₂+H₂O，則物質(zhì)R的化學(xué)式為NH₃．
（4）液化石油氣、汽油、甲醇燃燒時(shí)氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋其原因：氧氣濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子個(gè)數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)與液化石油氣、汽油、甲醇等分子碰撞的幾率越大．

Answer 1

分析 低碳生活是指不向環(huán)境中排放，或少排放二氧化碳；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；
反應(yīng)物接觸越充分，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）A．該技術(shù)與我們大力提倡的低碳生活理念相符合，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B．水制取氫氣的催化劑不一定是二氧化錳，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D．液化石油氣、汽油、甲醇燃燒的產(chǎn)物不只有二氧化碳，還有水、二氧化硫等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確．
故填：AC．
（2）二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₃OH）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CH₃OH+H₂O．
故填：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CH₃OH+H₂O．
（3）由CO₂+2R═CO（NH₂）₂+H₂O可知，反應(yīng)前后碳原子都是1個(gè)，氧原子都是2個(gè)，反應(yīng)后氮原子是2個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是2個(gè)，反應(yīng)后氫原子是6個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是6個(gè)，因此2R中含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，物質(zhì)R的化學(xué)式為NH₃．
故填：NH₃．
（4）液化石油氣、汽油、甲醇燃燒時(shí)氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，原因是：氧氣濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子個(gè)數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)與液化石油氣、汽油、甲醇等分子碰撞的幾率越大．
故填：氧氣濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子個(gè)數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)與液化石油氣、汽油、甲醇等分子碰撞的幾率越大．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．