Question

16．金屬具有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是B（填字母序號(hào)）．
A．黃金飾品          B．鋁蒸鍋          C．銅導(dǎo)線
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是缺少水分．
（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液缸里的廢液含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，將廢液直接排放既造成浪費(fèi)，又造成污染．小紅利用課余時(shí)間進(jìn)行廢液處理，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．

①固體A的成分是Fe、Cu、Zn，濾液1和濾液2中含有一種相同的溶質(zhì)，該溶質(zhì)是ZnSO₄．
②寫出下面流程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：加入過量鋅粉后：Zn+CuSO_4⁼ZnSO₄+Cu（寫出一個(gè)即可）．
③若所加鋅粉量不足，則濾液1中的溶質(zhì)可能是AD（填字母）．
A．ZnSO₄和FeSO₄  B．ZnSO₄和CuSO₄
C．CuSO₄和FeSO₄  D．ZnSO₄、CuSO₄和FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）A、黃金飾品是利用金屬的延展性；
B、鋁蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；
C、銅導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性．
（2）根據(jù)鐵銹蝕的條件是與空氣中的水和氧氣接觸分析；
（3）①根據(jù)銅、鋅、鐵三種金屬的活動(dòng)性，判斷向混合溶液中加入過量鋅粉后所得固體的組成、濾液1和濾液2中含有一種相同的溶質(zhì)．鋅、鐵、銅三種金屬單質(zhì)中，只有鐵能被磁鐵所吸起，因此使用磁鐵吸引后，三種上金屬分為兩組，一組為鐵粉另一組為銅粉和鋅粉的混合物；
②根據(jù)流程中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③根據(jù)銅、鋅、鐵三種金屬的活動(dòng)性判斷向混合溶液中加入鋅粉后，當(dāng)加鋅粉量不足是，則濾液1中的可能含有的溶質(zhì)．

解答 解：（1）A、黃金飾品是利用金屬的延展性；
B、鋁蒸鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性；
C、銅導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性．
故選C；
（2）鐵銹蝕的條件是與空氣中的水和氧氣接觸，所以鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是空氣干燥，少有水分．
故答案為：缺少水分．
（3）①向含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄中加入過量的鋅粉時(shí)，由于金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞鐵＞銅時(shí)，鋅首先將銅從溶液中置換出來，再將鐵置換出來，由于鋅粉是過量的，所以過濾后，得到的固體A是Fe、Cu、Zn的混合物，濾液1中含有的溶質(zhì)是ZnSO₄．再向混合物中加入足量的稀硫酸時(shí)，剩余的鋅能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，過濾后溶液中含有ZnSO₄，所以，濾液1和濾液2中含有一種相同的溶質(zhì)，該溶質(zhì)是ZnSO₄；
②由上述的分析可知：①加入過量鋅粉后，鋅先后與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+CuSO_4⁼ZnSO₄+Cu，Zn+FeSO_4⁼ZnSO₄+Fe；
②加入足量稀硫酸后，剩余的性與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO_4⁼ZnSO₄+H₂↑；
③A、當(dāng)加入的鋅粉不足時(shí)，鋅可能將銅恰好置換出來，這是溶液中的溶質(zhì)是ZnSO₄和FeSO₄．故A正確；
B、由于鐵的活潑性大于銅．鋅應(yīng)將銅置換出來后才能置換鐵，所以溶液中的溶質(zhì)是不可能是ZnSO₄和CuSO₄．故B不正確；
C、溶液中一定含有ZnSO₄．故C不正確；
D、當(dāng)加入的鋅粉不足時(shí)，鋅不將銅全部置換出來，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)是：ZnSO₄、CuSO₄和FeSO₄．故D正確．
故答為故答案為：
（1）B
（2）缺少水分
（3）①Fe、Cu、Zn，ZnSO₄；②Zn+CuSO_4⁼ZnSO₄+Cu ③AD．

點(diǎn)評 本題考查的金屬的物理性質(zhì)，金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及題干提供的信息進(jìn)行．所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．