Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。

   （CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O）

（1）生成CO₂的質(zhì)量為_______ g。

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量即可．

 

Answer 1

【答案】

（1）3.3 （2分）      

（2）假設(shè)、答、單位                     ------（1分）

解：設(shè)石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO₃  +  2HCl  =  CaCl₂  + CO₂↑+ H₂O

100                        44

           X                        3.3g     ---------（1分）

100／44=X／3.3g                      -----（1分）

 解得： X=7.5g                        -----（1分）

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

=75%                  -------（2分）  

  答：石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。