Question

14．（1）N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料，其中氮元素和氧元素的質量比為7：12．
（2）尿素CO（NH₂）₂是常見化肥中含氮量最高的氮肥，則氮元素質量分數(shù)為46.7%．（結果保留一位小數(shù)）
（3）小剛用鹽酸溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的，能說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是鎂與稀鹽酸反應速度比鐵與稀鹽酸反應速度快；能說明Fe比Cu活潑的實驗現(xiàn)象是鐵絲的表面有紅色的物質生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比為（14×4）：（16×2×3）=7：12．
（2）尿素中氮元素質量分數(shù)為$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.7%．
（3）由金屬活動性順序表可知，運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑，鎂、鐵比銅、銀活潑．因為稀鹽酸和鐵鎂能反應生成氫氣，而銅銀與稀鹽酸不反應不產(chǎn)生氫氣，且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快．但不能驗證銅和銀的金屬活動性．
利用金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可用硫酸銅溶液來比較鐵、銅的活動性．
說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是：鎂與稀鹽酸反應速度比鐵與稀鹽酸反應速度快；
說明Fe比Cu活潑的實驗現(xiàn)象是：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲的表面有紅色的物質生成．
故答案為：（1）7：12；（2）46.7%；（3）鎂與稀鹽酸反應速度比鐵與稀鹽酸反應速度快；鐵絲的表面有紅色的物質生成．

點評 本題難度不大，靈活運用化學式的有關計算、掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關鍵所在．