分析 (1)FeSO4易被氧化,加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Fe=2Fe3+,以達到除去Fe3+的目的,除雜時還要考慮不能引入新雜質(zhì);
(2)NH4HCO3易分解,反應(yīng)時必須降低溫度,同樣也會加快Fe2+的水解.
(3)K2SO4易溶于水,但難溶于有機溶劑,要想使K2SO4析出需加入醇類溶劑,降低其溶解度.
(4)根據(jù)實驗過程分析加入物質(zhì)的目的;
(5)根據(jù)得到純度高的產(chǎn)品的方法解答;
(6)根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答.
解答 解:
解:(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+,除雜時還要考慮不能引入新雜質(zhì),最好選用鐵屑或鐵粉,故答案為:B;
(2)如果溫度過高,會導(dǎo)致NH4HCO3分解,同樣也會加快Fe2+的水解(溫度越高水解速率越快),這樣會使原料利用率降低,
(3)反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為:2NH4HCO3+H2SO4═(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O;
(4)由題目看出在Ⅲ反應(yīng)中生成的K2SO4為固體,而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的,要想使K2SO4析出,需要降低其溶解度,所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出;反應(yīng)Ⅲ加入的KCl磨成粉末狀的目的:增大接觸面積加快反應(yīng);應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為:;(NH4)2SO4+2KCl$\stackrel{醇類}{=}$K2SO4↓+2NH4Cl;
(5)反應(yīng)Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過冰水混合物洗滌、烘干才能得到純度高的產(chǎn)品.
(6)反應(yīng)Ⅳ中:FeCO3在空氣中煅燒生成了Fe2O3固體和一種常見氣體,化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2↑
故答案為:
(1)B;
(2)防止NH4HCO3受熱分解;
(3)2NH4HCO3+H2SO4═(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O;
(4)降低硫酸鉀在水中的溶解度; 增大接觸面積加快反應(yīng);(NH4)2SO4+2KCl$\stackrel{醇類}{=}$K2SO4↓+2NH4Cl;
(5)C; 烘干;
(6)4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2↑.
點評 此題為化工生產(chǎn)題型,主要考查化合物性質(zhì),電極方程式書寫.做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么.這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c | |
B. | t2℃時,將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,得到80g a的飽和溶液 | |
C. | 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用降溫的方?/td> | |
D. | P點表示t1℃時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊 | |
B. | 若天平平衡,兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng) | |
C. | 若反應(yīng)后僅MgCO3有剩余,天平一定平衡 | |
D. | 若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵、鋅、銀、稀鹽酸 | B. | 鐵、銀、硫酸鋅溶液 | ||
C. | 鐵、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液 | D. | 鋅、銀、硫酸亞鐵溶液 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 人體無法消化吸收纖維素,所以食物中的纖維素對人體毫無意義 | |
B. | 煤氣中毒主要是一氣化碳與血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白失去輸氧能力 | |
C. | 作為健康飲食的一部分,建議長期飲用純凈水 | |
D. | 容易患骨質(zhì)疏松癥,主要是缺乏鐵元素 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com