9.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別裝入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,此時天平平衡,將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中,充分反應(yīng)后,下列說法錯誤的是( 。
A.若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B.若天平平衡,兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
C.若反應(yīng)后僅MgCO3有剩余,天平一定平衡
D.若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

分析 在天平的兩個托盤上,放上質(zhì)量相等的兩個燒杯,在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸,此時天平處于平衡狀態(tài),然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3粉末,反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時,天平是平衡的,指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少,因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在,所以可計算相同質(zhì)量的Na2CO3和MgCO3完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小,天平的指針會偏向質(zhì)量大(下沉)的一方.

解答 解:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,根據(jù)化學(xué)方程式,利用關(guān)系式法計算加入碳酸鈉,溶液質(zhì)量的變化.
Na2CO3~CO2↑ 溶液質(zhì)量增加(△m)
106     44          62
106g                62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑,根據(jù)化學(xué)方程式,利用關(guān)系式法計算加入碳酸鎂,溶液質(zhì)量的變化.
MgCO3~CO2↑ 溶液質(zhì)量增加(△m)
84      44       40
106g              m
$\frac{84}{106g}$=$\frac{40}{m}$
m=50.5g,所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大,故放Na2CO3的一端托盤下沉,
由此可知:
A、若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊,故A正確;
B、酸完全反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量相同,天平平衡,故B正確;
C、如碳酸鎂有余,則硫酸均完全反應(yīng),而碳酸鎂一定有剩余,二者放出二氧化碳相等,故C錯誤;
D、若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余,故D錯誤.
故選:CD.

點評 本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計算,解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.燃燒是生活中常見的現(xiàn)象,化學(xué)有很多與燃燒相關(guān)的實驗,請回答下列問題:
(1)鎂條在空氣中被點燃,并劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成一種白色固體,事實上,點燃后的鎂條在CO2中也能劇烈燃燒,除了生成一種白色固體外,還生成了一種有還原性的黑色固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)鐵在氧氣燃燒的實驗,如果沒有在集氣瓶底部鋪一層細沙或少量的水
,可能導(dǎo)致的后果是集氣瓶炸裂;硫、磷在集氣瓶中燃燒,集氣瓶底部也需存有少量的水,水的作用是吸收反應(yīng)的生成物,防止污染空氣.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某黑色固體粉末可能是Fe、CuO、C中一種或幾種.為了探究其成分,小明同學(xué)按照如圖所示流程進行了實驗.

回答下列問題:
(1)若溶液甲呈淺綠色,步驟Ⅱ中只有氣泡產(chǎn)生,則原黑色固體粉末中一定含有Fe(或鐵); 溶液甲中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4
(2)若步驟Ⅰ中黑色固體全部溶解,步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生,則固體乙一定是Cu;寫出其中一個屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種,取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中,攪拌、靜置,觀察到燒杯中有白色不溶物.
友情提示:氯化鋇溶液為中性.
(1)不能確定白色粉末中一定含有硫酸鋇,其理由(化學(xué)方程式表示)K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH.
(2)進一步確定白色固體成分,進行如下實驗探究:

Ⅰ.步驟②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl;
Ⅱ.
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
步驟③中,加入酚酞溶液若溶液E為無色原白色粉末的組成是BaSO4、K2CO3;
若溶液E為紅色濾液A中一定含有的溶質(zhì)是K2CO3、KOH,
原白色粉末的可能組成分別是
Ba(OH)2、K2CO3;BaSO4、Ba(OH)2、K2CO3
(3)取少量濾渣B,加入過量的稀硝酸,若看到的現(xiàn)象是白色不溶物全部消失,有氣泡產(chǎn)生,就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.人教版新化學(xué)教材關(guān)于“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實驗,引起了化學(xué)探究小組的興趣.
【實驗探究】
                          實驗步驟      實驗現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵(Fe2O3)粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象. A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復(fù)燃,B試管中無明顯現(xiàn)象.
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復(fù)多次實驗,觀察現(xiàn)象. 試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復(fù)燃.
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾,并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag.
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末.向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象.
【實驗結(jié)論】
(1)實驗Ⅱ、Ⅲ證明:氧化鐵(Fe2O3)的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑.
(2)寫出氧化鐵(Fe2O3)催化過氧化氫分解的文字表達式過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣.
【實驗評價】(1)設(shè)計實驗Ⅳ的目的是探究氧化鐵是否比二氧化錳的催化效果更好.
(2)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是二氧化錳的催化效果比氧化鐵好,二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑.
【實驗拓展】
(1)查閱資料得知:CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑.下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是B.
A.MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D.用作催化劑的物質(zhì)不可能是其它反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物.
(2)同種催化劑,還有哪些因素可能影響催化效果,請你再探究(探究一種因素即可)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.小文同學(xué)在學(xué)習“生活中常見鹽”時,對碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后所得濾液成分產(chǎn)生探究的興趣,請你和他一起進行如下探究:
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜想假設(shè)】
猜想一:NaOH
猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3
猜想四:Ca(OH)2、Na2CO3
其中猜想四不合理,請用化學(xué)方程式說明原因Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【實驗探究】

 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 取少量濾液于試管Ⅰ中,向其中滴入適量Na2CO3溶液 無白色沉淀產(chǎn)生 猜想二不成立
 取少量濾液于試管Ⅱ中,向其中滴入適量Ca(OH)2溶液 
產(chǎn)生白色沉淀
 猜想三成立
【實驗反思】小文認為該實驗方案并未證明猜想一是否成立,應(yīng)補充相關(guān)實驗予以證明,你是否贊同?否(填“是”或“否”),針對猜想三,還可以設(shè)計新方案:取少量濾液于試管中,滴入足量稀鹽酸,實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡.
【實驗結(jié)論】猜想三正確.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料等,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

查閱資料:三價鐵有氧化性,能和很多金屬反應(yīng),如:Fe2(SO43+Cu═CuSO4+2FeSO4
(1)反應(yīng)I前需在FeSO4 溶液中加入B(填字母),除去溶液中少量的雜質(zhì)Fe2(SO43
A.鋅粉       B.鐵屑       C.銅粉       D.氫氣
(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是防止NH4HCO3受熱分解.
(3)反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為2NH4HCO3+H2SO4═(NH42SO4+2CO2↑+2H2O.
(4)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是降低硫酸鉀在水中的溶解度;反應(yīng)Ⅲ加入的KCl磨成粉末狀的目的增大接觸面積加快反應(yīng),反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為(NH42SO4+2KCl$\stackrel{醇類}{=}$K2SO4↓+2NH4Cl
(5)反應(yīng)Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過C洗滌(在下面選項中選擇字母填空)、烘干(填操作名稱)才能得到純度高的產(chǎn)品.
A.室溫蒸餾水        B.熱蒸餾水         C.冰水混合物
(6)反應(yīng)Ⅳ中:FeCO3在空氣中煅燒生成了Fe2O3固體和一種常見氣體,化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于水的敘述中正確的是( 。
A.通過電解水的實驗,說明水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
B.過濾是降低天然水硬度的簡單方法
C.清澈、透明的礦泉水是純凈物
D.吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法都可以凈化水

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(  )
A.電解水時,正、負電極上產(chǎn)生氣體的體積比為2:1
B.木炭在空氣中完全燃燒后生成黑色固體
C.鐵在氧氣中燃燒生成物為熔融狀
D.打開一片濃鹽酸,瓶口會出現(xiàn)白色煙霧

查看答案和解析>>

同步練習冊答案