Question

8．某化學(xué)研究性小組對當(dāng)?shù)厥�灰石樣品進(jìn)行探究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳全部逸出），試計算：

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物質(zhì)m=1.6g；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第4次剩余物質(zhì)m=1.6g．
故填：1.6．
（2）樣品中碳酸鈣質(zhì)量為：8g-1.6g=6.4g，
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%，
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，10g稀鹽酸恰好和2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
2.5g         x
$\frac{100}{2.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.825g，
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%，
答：鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．