Question

8．某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】
猜想一：可能只是NaCl和NaOH
猜想二：可能只是NaCl
猜想三：可能只是NaCl和HCl
【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性
【進行實驗】
實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，實驗現(xiàn)象為酚酞不變色，結(jié)論：猜想一不正確．
實驗二：另取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若猜想三正確，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管（寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水寫出反應(yīng)的方程式；
（2）猜想三根據(jù)反應(yīng)的程度進行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
【進行實驗】
根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答，根據(jù)碳酸鹽會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體進行分析；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；
（2）根據(jù)酸會與鐵反應(yīng)進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）【進行猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈉、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈉過量，則含有氫氧化鈉和氯化鈉；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈉；
【進行實驗】
實驗一：根據(jù)酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想一的溶液呈堿性，所以可以排除；
實驗二：驗證氫離子的方法常見的有加入碳酸鈉或較活潑的金屬或紫色石蕊，出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有氣泡冒出或溶液中有氣泡冒出或溶液由紫色變成紅色；另取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若猜想三正確，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【反思與拓展】
（1）因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；
（2）鹽酸會與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）【進行猜想】可能只是NaCl和HCl；
【進行實驗】
實驗一：酚酞不變色；
實驗二：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【反思與拓展】
（1）反應(yīng)物的用量；
（2）腐蝕鐵質(zhì)下水管．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．