Question

9．某石灰石廠實(shí)驗(yàn)室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒對樣品進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

操作序號(hào)	1	2	3	4
剩余固體質(zhì)量/（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（1）完全反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量是2.2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1%）

Answer 1

分析 （1）由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前石灰石樣品的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；（3）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出生成氧化鈣的質(zhì)量；

解答 解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g．
（2）設(shè)5.55g石灰石樣品中含碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56   44
x          y   2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
$\frac{56}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解之得：x=5g  y=2.8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g}{5.55g}$×100%≈90.1%；
答案：
（1）2.2g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.1%；

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的能力．