Question

11．實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容．在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有四瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、石灰水和稀鹽酸，為區(qū)別這四種溶液，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這四種溶液按A、B、C、D進(jìn)行編號(hào)，分別各取適量作為樣品加人到四支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動(dòng)：

觀察現(xiàn)象（完成填空）
（1）步驟一中，D中無明顯現(xiàn)象，A、B、C溶液的顔色變成紅色；
（2）步驟二中，A、B、C溶液的顏色由紅色變成無色．且C溶液中有氣泡產(chǎn)生．
（3）步驟三中，A溶液中有白色沉淀生成，B中無明顯現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A．為石灰水   B．為氫氧化鈉溶液   C．為碳酸鈉溶液   D．為稀鹽酸討論交流
（4）碳酸鈉屬于鹽，其溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）步驟一也可以用pH試紙測(cè)定四種溶液的pH，其中pH最小的溶液為HCl（填溶液的溶質(zhì)化學(xué)式）；
（6）步驟三中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 考慮酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色；稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進(jìn)行分析．

解答 解：已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、石灰水和稀鹽酸，為區(qū)別這四種溶液，考慮酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色；稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則：
因?yàn)閷?shí)驗(yàn)結(jié)論：A．為石灰水   B．為氫氧化鈉溶液   C．為碳酸鈉溶液   D．為稀鹽酸，故：
（1）步驟一中，因?yàn)锳、B、C溶液的顔色變成紅色，說明都為堿性溶液，以上四種物質(zhì)，只有稀鹽酸為酸性，故D中無明顯現(xiàn)象；
（2）步驟二中，A、B、C溶液的顏色由紅色變成無色，說明都為堿性溶液，因?yàn)镃為碳酸鈉溶液，故稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C溶液中有氣泡產(chǎn)生．
（3）步驟三中，因?yàn)锳為石灰水，C為碳酸鈉溶液，則碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故A溶液中有白色沉淀生成，而氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，故B中無明顯現(xiàn)象．
討論交流
（4）碳酸鈉屬于鹽，其溶液顯 堿性；
（5）步驟一也可以用pH試紙測(cè)定四種溶液的pH，其中pH最小的溶液為HCl；
（6）步驟三中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：
（1）無明顯現(xiàn)象；（2）有氣泡產(chǎn)生．（3）有白色沉淀生成．（4）堿；
（5）pH試紙，HCl；（6）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題通過探究常見酸、堿、鹽的鑒別，考查了溶液的酸堿性、碳酸鹽的性質(zhì)、物質(zhì)混合的現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，涉及的內(nèi)容比較多，只有加強(qiáng)酸堿鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)，才能解決好本類題．