8．水是一種生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）市售“自熱米飯”的加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．

分析 （1）根據(jù)生活中降低水的硬度的方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸；
故答案為：煮沸；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查降低水的硬度的方和法根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．“可燃冰”（如圖）主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉淀物或陸域永久凍土中、1立方米的“可燃冰”可在常溫下釋放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水，被認(rèn)為是一種潛力較大的能源之一．通常情況下，甲烷是沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水．很容易燃燒
（1）“可燃冰”是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源
（2）甲烷具有的物理性質(zhì)是極難溶于水（寫一條），甲烷具有可燃性，請(qǐng)寫出燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）甲烷還是一種很重要的化工原料，在催化劑的作用下，可以將COx和CH4的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為醋酸（CH3COOH）．若該反應(yīng)的原子利用率為100%（反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物中的原子），則COx中的x為2，該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（4）可燃冰的開采和利用，能緩解人類面臨的能源危機(jī)．但開采、利用可燃冰的過(guò)程中，還存在著開采技術(shù)以及開采過(guò)程中可能引發(fā)的溫室效應(yīng)、海底滑坡及破壞海洋生態(tài)平衡等諸多問(wèn)題．從科學(xué)探究的角度，你認(rèn)為開采、利用“可燃冰”還應(yīng)進(jìn)一步做好環(huán)保等方面的工作．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．正確的化學(xué)方程式是（　�。�
A．4Fe+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2Fe2O3B．S+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$SO2
C．H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$H2OD．C+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案，如下圖．

Ⅰ．寫出步驟①②中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
Ⅱ．③操作的名稱是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
Ⅲ．③操作得到的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca（OH）2，其中原子團(tuán)的名稱是氫氧根．
Ⅳ．“綠色化學(xué)”倡導(dǎo)原料百分之百的轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物，生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品．該實(shí)驗(yàn)方案中④步驟體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念，若要體現(xiàn)的更好，還可改進(jìn)的是步驟⑤提取碳酸鈣后剩余的溶液可在步驟②循環(huán)利用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．工業(yè)上以空氣為原料制備氧氣的流程圖如圖所示：

（1）工業(yè)氧氣屬于物理變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）能利用上述方法分離氧氣和氮?dú)獾囊罁?jù)是液氧和液氮的沸點(diǎn)不同．
（3）從微觀角度解釋氧氣與液氧密度不同的原因是分子間隔不同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）
【猜想與假設(shè)】影響過(guò)氧化氫分解速率的因素可能有溫度、
溶液的濃度、催化劑種類．
【實(shí)驗(yàn)記錄】同學(xué)們進(jìn)行6組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④⑤⑥
過(guò)氧化氫溶液的濃度（%）303015303030
過(guò)氧化氫溶液的體積（mL）6x6666
水槽中水的溫度209070702020
錐形瓶中的物質(zhì)--------------------0.5gNaCl0.5gFeCl3
60min內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）0.041.04.512.12.0650.0
【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)②中應(yīng)加入過(guò)氧化氫溶液的體積x是6mL．
（2）實(shí)驗(yàn)①～⑥通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來(lái)比較過(guò)氧化氫的分解速率，還可以通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間來(lái)比較過(guò)氧化氫的分解速率．
（3）得出“過(guò)氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)是③④（填序號(hào)）．
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②、④可得出的結(jié)論是溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越大．
【反思與評(píng)價(jià)】
（5）同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制氧氣，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)⑥而不選實(shí)驗(yàn)②的理由是相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氧氣少；需要加熱；水蒸氣含量高（答兩點(diǎn)）．
（6）某同學(xué)改用如圖2所示裝置代替氣囊完成實(shí)驗(yàn)②，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是a．
a．將導(dǎo)管伸入量筒，開啟控溫加熱器，滴入過(guò)氧化氫溶液
b．開啟控溫加熱器，將導(dǎo)管伸入量筒，滴入過(guò)氧化氫溶液
c．開啟控溫加熱器，滴入過(guò)氧化氫溶液，待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)將導(dǎo)管伸入量筒．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列試劑瓶的標(biāo)簽上，化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧化鈣俗稱生石灰，某同學(xué)針對(duì)氧化鈣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）寫出氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，操作Ⅰ的方法是過(guò)濾．
（2）如果要用實(shí)驗(yàn)證明B中不是水而是一種溶液，可用試劑酚酞或 CO2等；方案流程中屬于懸濁液的是AC（填A(yù)、B或C）．
（3）①若操作Ⅱ是滴加Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁液，請(qǐng)完成相關(guān)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3→NaOH+CaCO3↓．
②若操作Ⅱ是加入少量氧化鈣，出現(xiàn)白色渾濁液的原因是AB．
A． 氧化鈣遇水放熱    B．溶液中水的質(zhì)量減少  C．溶液B可能是飽和溶液
（4）

①圖一，在未加水前，根據(jù)A與B液面相平，說(shuō)明CD（填編號(hào)）．
A．裝置漏氣               B．氣密性良好
C．無(wú)法判斷氣密性         D．里外壓強(qiáng)相等
②圖二，在加水后，觀察到液面A低B高，說(shuō)明CaO與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，使空氣膨脹，過(guò)了一段時(shí)間，觀察到液面AB相平．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X表示N2
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
C．核外電子數(shù)由小到大依次為C＜X＜O
D．碳原子的質(zhì)量等于碳原子質(zhì)子的質(zhì)量加上核外電子的質(zhì)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案