Question

14．某學習小組準備利用下列兩種方法測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．
【提出問題】如何測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數？（雜質不與鹽酸反應）
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定．
【分析處理】實驗一：
（1）將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應后鹽酸過量的依據是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒有氣泡產生”）．
（2）若稀鹽酸的溶質質量分數為10%，則實驗一至少需準備36.5g的稀鹽酸．
實驗二：
（3）向連接好裝置，再檢查裝置氣密性（填操作），然后裝好藥品，最后將20mL徐鹽酸快速推入錐形瓶中，脫緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶內產生大量氣體，壓強變大，導致鹽酸無法推入等．
【誤差分析】
（4）實驗一測定的結果比實際值偏大，理由是鹽酸具有揮發(fā)性等．

Answer 1

分析 （1）根據最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數不再發(fā)生變化進行解答；
（2）根據石灰石和鹽酸反應的化學方程式進行計算；
（3）根據制取氣體要先檢查裝置的氣密性及裝置內的氣壓變化進行解答；
（4）根據鹽酸具有揮發(fā)性等進行解答；

解答 解：（1）將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷反應后鹽酸過量的依據是最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數不再發(fā)生變化；故填：最后一次加入稀鹽酸后，電子天平上的示數不再發(fā)生變化（或“不再減小”或“沒有氣泡產生”）；
（2）設5g是純凈的碳酸鈣，則需要10%的鹽酸的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
5g           10%x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{10%x}$  
x=36.5g
故填：36.5；
（3）連接好裝置，再檢查裝置氣密性，然后裝好藥品，最后將20mL稀鹽酸快速推入錐形瓶中．若緩慢推入，則可能造成的后果是錐形瓶內產生大量氣體，壓強變大，導致鹽酸無法推入等；故填：檢查裝置氣密性； 錐形瓶內產生大量氣體，壓強變大，導致鹽酸無法推入等；
（4）鹽酸具有揮發(fā)性，可能會導致物質的質量減少的比實際二氧化碳多，使結果偏大；故填：鹽酸具有揮發(fā)性等．

點評 掌握裝置氣密性檢驗一般方法，本題主要考查分析和應用信息解答實際問題的能力，要結合物質的性質和反應規(guī)律進行綜合分析．