Question

【題目】數(shù)字化實驗設備含：傳感器——數(shù)據(jù)采集器——計算機——應用軟件，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、濃度、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來。

（查閱資料）

（1）. 在0℃，標準大氣壓下，1體積水可以溶解1體積的二氧化碳。

（2）. 酸堿度描述的是水溶液的酸堿性強弱程度，用pH值來表示。pH值越小，酸性越強，pH值越大，堿性越強。

（一）探究二氧化碳與水反應

（1）圖1中可觀察到甲試管里的顏色變化_______________，該反應的符號表達式為______。你認為該同學驗證CO2能與水反應的方法是通過證明_____

（填序號）。 A. 反應物被消耗 B.有新物質生成

其中乙試管的作用是_______________。

（2）由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變_____（選填“強”或“弱”）。

（3）某興趣小組的同學采取圖3裝置探究CO2能與水反應。

①甲同學按如圖3所示的實驗，打開瓶塞，迅速將燒杯中的水倒入瓶中并擰緊瓶塞，振蕩，一會后發(fā)現(xiàn)軟塑料瓶變癟。得出結論：CO2能與水反應。請你解釋塑料瓶變癟的原因是：___________。

②乙同學認為甲同學的實驗，還不足以證明CO2能與水反應。乙同學的理由是： __________。

（二）探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物

（4）如圖4所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到_______________，證明反應生成了二氧化碳。若將干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察到_______________，證明反應生成了水。

（5）如圖5所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標圖所示，曲線________ （選填“a”、“b”、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。

（三）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度

（6）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的符號表達式：___________________________。

（7）圖6中，乙試管里稀鹽酸的溶質質量分數(shù)C%應為________。較之塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應更為劇烈，原因是___________________________。

（8）按圖7所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內(nèi)氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點________ （選填“a”、“b”、“c”、“d”） 可知:兩個錐形瓶內(nèi)達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。

Answer 1

【答案】紅CO2+H2O=H2CO3B對照實驗強二氧化碳和水反應使塑料瓶中的壓強小于外界壓強，從而使塑料瓶變癟。二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小。石灰水變渾濁，燒杯內(nèi)壁有水霧。b、cCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO210%反應物之間的接觸面積更大c、d．

【解析】

（1）甲試管中二氧化碳與水反應生成碳酸，故溶液變?yōu)榧t色。二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的符號表達式為：CO2+H2O=H2CO3 。該實驗中甲試管中有碳酸生成，乙試管中沒有碳酸生成，而甲試管中變?yōu)榧t色，乙試管沒有變紅，故是通過有新物質生成來驗證二氧化碳與水發(fā)生了反應，故選B。該實驗中乙試管的作用是與甲試管進行對比。

（2）由坐標圖可知，溶液的pH值減小，故酸性增強。

（3）①將水加入到裝有二氧化碳氣體的塑料瓶中后，二氧化碳能溶于水，且可以與水反應，故瓶內(nèi)二氧化碳的含量減少，壓強降低，故塑料瓶變癟了。②二氧化碳能溶于水，且可以與水反應，故塑料瓶變癟不能說明二氧化碳一定與水發(fā)生了反應，可能是由于二氧化碳溶于了水。

（4）蠟燭燃燒后生成了二氧化碳，被抽入裝有澄清石灰水的針筒中后，澄清石灰水變渾濁。該實驗的結論是有水生成，則在干燥的燒杯內(nèi)有水霧出現(xiàn)。

（5）蠟燭燃燒的過程中氧氣的含量減少，二氧化碳和水的含量增加，故曲線bc能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。

（6）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的符號表達式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2。

（7）圖6的實驗目的是探究稀鹽酸與碳酸鈣的接觸面積對反應速率的影響，故要求稀鹽酸的濃度控制為一樣，故稀鹽酸的濃度為10%。粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積更大，故反應的速率更快。

（8）由圖可知，cd兩點瓶內(nèi)的氣壓相同。