Question

某班同學做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”的分組實驗后，將廢液缸里上層清液都倒入一個廢液桶中，化學興趣小組做了如下實驗：
取一定量廢液桶里的溶液樣品，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液．所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示：
（1）通過右圖可知，廢液桶里溶液顯

 

性，該溶液中溶質(zhì)的成分是

 

，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到

 

kg時，溶液樣品恰好處理完（即廢液中的溶質(zhì)只有一種）．
（2）計算向上述溶液里加入碳酸鈉溶液從10kg至15kg這一過程中生成的氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖示可知：當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到10kg時，廢液中的鹽酸恰好處理完；10kg和15kg之間PH值不變，說明有5kg碳酸鈉溶液與氯化鈣恰好完全反應，因此，廢液桶里溶液顯酸性，該溶液中溶質(zhì)的成分是CaCl₂和HCL，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到15kg時，pH=7，然后又上升，說明此時恰好將廢液處理完；
（2）根據(jù)圖象可知：當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到10kg時，廢液中的鹽酸恰好處理完；10kg和15kg之間PH值不變，說明有5kg碳酸鈉溶液與氯化鈣恰好完全反應，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖示可知：當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到10kg時，廢液中的鹽酸恰好處理完；10kg和15kg之間PH值不變，說明有5kg碳酸鈉溶液與氯化鈣恰好完全反應，因此，廢液桶里溶液顯酸性，該溶液中溶質(zhì)的成分是CaCl₂和HCL，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到15kg時，pH=7，然后又上升，說明此時恰好將廢液處理完；
故答案為：酸；CaCl₂和HCL；15；
（2）由圖象可知與溶液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：15kg-10kg=5kg，所含碳酸鈉的質(zhì)量是5kg×21.2%=1.06kg．
設從10kg至15kg這一過程中生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                  117
1.06kg                x

106

117

=

1.06g

x

解得：x=1.17g
答：從10kg至15kg這一過程中生成的氯化鈉的質(zhì)量為1.17g．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于圖象型計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．