Question

7．某同學在做制取二氧化碳實驗中，稱取12.0克碳酸鈣樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質(zhì)不含鈣元素，且雜質(zhì)不參與化學反應），并正確的測量了反應所產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量與反應所需時間，共產(chǎn)生4.4克二氧化碳，其時間與質(zhì)量的關系如圖所示，試回答：
（1）產(chǎn)生4.4克二氧化碳時所需的時間是4秒，實驗過程中發(fā)生化學反應所用的總時間為4秒．
（2）12.0克碳酸鈣樣品中共有碳酸鈣多少克？（列式計算）
（3）碳酸鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息分析解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)解答．

解答 解：
（1）由圖示可知：產(chǎn)生4.4克二氧化碳時所需的時間是4秒，實驗過程中發(fā)生化學反應所用的總時間為4秒；
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，
碳酸鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量=10g×$\frac{40}{100}×$100%=4g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{12g}×$100%≈33.3%
答案：
（1）4；4；
（2）12.0克碳酸鈣樣品中共有碳酸鈣10g；
（3）碳酸鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是33.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．