Question

20．銅梁巴川中學化學興趣小組為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質量．進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內（燒杯質量為20g）．再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應（雜質不與鹽酸反應）．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總重量（m）的關系如圖所示．試回答：
（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是使石灰石與鹽酸充分反應；
（2）實驗結束時，共放出二氧化碳2.2g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？（結果保留0.1）

Answer 1

分析 根據(jù)反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質量，利用生成二氧化碳的質量計算出所取樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即樣品中碳酸的質量分數(shù)．

解答 解：（1）為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，此舉還可以加快反應的速率；
故答案為：增大石灰石與鹽酸的接觸面積，加快反應速率．
（2）圖中質量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質總質量為73.8g；
根據(jù)質量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質量=76g-73.8g=2.2g
（3）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                       44
x                                         2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解之得 x=5g
答案：（1）使石灰石與鹽酸充分反應；（2）2.2；（3）5g．

點評 準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質量的關鍵．