Question

實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①   ；②   。
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為       ，所選用的發(fā)生裝置為        ，收集裝置為    （填字母）。
（3）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為     ，若用E裝置收集氧氣，當觀察至導管口有氣泡     地放出時，即可進行收集。
（4）選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質(zhì)：①顏色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，其中必須考慮的是    （填序號）。
（5）為得到純凈干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如下圖）的導管按氣流方向連接順序是   （選填字母）。

A．a(chǎn)→b→c→d	B．b→a→c→d
C．c→d→a→b	D．d→c→b→a

Answer 1

（1）①長頸漏斗 ②錐形瓶  （2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   B  C
（3）2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  連續(xù)均勻  （4）②③   （5）C

試題分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器回答，圖中儀器①的名稱是長頸漏斗，儀器②的名稱是錐形瓶。
（2）實驗室制取二氧化碳，一般選用石灰石或大理石和稀鹽酸在常溫下反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由此可知，該反應是固液體在常溫下的反應，故制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選“固液體不加熱型”的B；由于生成的二氧化碳能溶于水，且能與水反應，故不能用排水法收集；由于二氧化碳的密度比空氣大，故可用向上排空氣法C收集。
（3）由于裝置A屬于固體加熱型發(fā)生裝置，故若用此裝置制取氧氣，則可選的原料為高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物，如高錳酸鉀在受熱的條件下分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應的化學方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于發(fā)生裝置的試管中本身存在一定量的空氣，故需要排盡試管中的空氣后再收集，若用E裝置（排水法）收集氧氣，則要等到導管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時，再開始收集。
（4）選擇氣體的收集方法時，要考慮其密度，當其密度大于空氣時，要用向上排空氣法收集；當其密度小于空氣時，要用向下排空氣法收集；還要考慮其溶解性，當其難溶于水或不易溶于水時，可用排水法收集。故選②③
（5）由于鹽酸具有揮發(fā)性，故收集的二氧化碳中會混有一定量的氯化氫氣體，為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，需先除去氯化氫氣體，再除水，故要先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，由于“洗氣”都是“長進短出”，故實驗裝置的連接順序是cdab。故選C
點評：熟記氧氣和二氧化碳的實驗室制法、原理和操作注意事項，是解題的關鍵；本題考查的重點之一是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，要學會根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)制取氣體的溶解性和密度的大小選擇收集氣體的方法；此外，對于常見氣體的檢驗與除雜，要依據(jù)氣體的性質(zhì)進行解答，特別需要注意的是，當檢驗某氣體和水時需要先檢驗水的存在，而要除去某氣體和水時需要后除水。