Question

8．已知：FeSO₄在高溫下分解成氧化鐵和氣態(tài)硫的氧化物，并將氣態(tài)硫的氧化物通入紫紅色高錳酸鉀溶液中，溶液褪色．
（1）FeSO₄中鐵元素的化合價(jià)為+2．
（2）FeSO₄高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合FeSO₄的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．
（2）根據(jù)二氧化硫可以使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色分析．

解答 解：（1）硫酸根顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2價(jià)．
（2）二氧化硫可以使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)eSO₄在高溫下分解，鐵的化合價(jià)升高，硫的化合價(jià)降低，生成三種氧化物，其中之一為Fe₂O₃，另外還有兩種含硫的氧化物為SO₂、SO₃，反應(yīng)物為硫酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，化學(xué)方程式為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，
故答案為：（1）+2；（2）2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答此類(lèi)題．