Question

有生鐵樣品6g，加入98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，生成0.2g氣體（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）
①求樣品中鐵的質(zhì)量是多少？
②反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，與樣品反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98        2
x    y        0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

解之得 x=5.6g
 y=9.8g
①樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g．
②反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

9.8g

98g

×100%=10%；
答：①生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g；
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．