Question

【題目】過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖9所示：

(1)根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為_______。

(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_______。

Answer 1

【答案】 0.8g 5%

【解析】依據質量守恒定律計算生成氧氣的質量，再根據已知的氧氣質量代入化學方程式求得參加反應的過氧化氫的質量，最后可求得過氧化氫溶液中溶質的質量分數。(1) 反應生成氧氣的質量=34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。

2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x0.8g

x=1.7g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數=×100%=5%

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。