Question

我國鋼鐵產量居全球第一，占全球總產量的30%以上．某興趣小組到鋼鐵廠做社會調查，取鋼樣（假設只含鐵和碳）進行實驗．他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：求：

	實驗l	實驗2	實驗3	實驗4
鋼樣粉末質量/克	2.84	4.26	6.23	7.51
生成H2的質量/克	0.10	0.15	0.20	0.20

（1）鋼樣中鐵的質量分數；
（2）稀硫酸溶液的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳不能和稀硫酸反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
由實驗數據可知，實驗1和實驗2中的鐵和稀硫酸完全反應，實驗4中的稀硫酸完全反應，可以根據實驗1和實驗4的數據進行計算．

解答：解：（1）設2.84g鋼樣中鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
x              0.10g

56

x

=

2

0.10g

，
x=2.8g，
鋼樣中鐵的質量分數為：

2.8g

2.84g

×100%=98.6%，
答：鋼樣中鐵的質量分數為98.6%．
（2）設100g稀硫酸中硫酸的質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    98          2
    y         0.20g

98

y

=

2

0.20g

，
y=9.8g，
稀硫酸溶液的質量分數為：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：稀硫酸溶液的質量分數為9.8%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．