Question

【題目】實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g.mL-1）配制120克溶質質量分數為10%的稀鹽酸。

（1）計算:需要濃鹽酸_____mL, （寫出計算過程，保留一位小數，下同）。

（2）量取:用規(guī)格為_____mL的量筒（從50mL、100 mL中選）量取濃鹽酸。

（3）如果用足量的鐵粉與800g10%稀鹽酸反應，則放出氫氣質量為多少克_____（保留一位小數）?

（4）小明另取一瓶等質量的久置的鐵粉與800g10%的稀鹽酸反應，結果，放出的氫氣的質量遠遠小于上述（3）中氫氣的質量，請分析可能的原因_____。

Answer 1

【答案】設需要濃鹽酸體積為x，根據稀釋前后溶質的質量不變，

x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%

x=27.5 mL 50 設生成氫氣質量為x

x=2.2g； 久置的鐵粉可能嚴重生銹（合理即可）

【解析】

（1）設需要濃鹽酸體積為x，根據稀釋前后溶質的質量不變，

x×1.18g/ mL×37%＝120g×10%

x=27.5 mL

（2）量筒要選擇合適量程的，量取27.5毫升的應選50毫升量筒；

（3）設生成氫氣質量為x

x=2.2g；

（4）久置的鐵粉可能生銹嚴重（合理即可），鐵的質量減少，故生成氫氣減少。