Question

【題目】元素周期律是學習和研究化學周期信息的，請回答：

第一周期	1H氫								2He 氦
第二周期	3Li 鋰	4Be 鈹		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
第三周期	11Na 鈉	12Mg 鎂		13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

（1）氫原子結構示意圖為___________；

（2）碳元素和氧元素最本質的區(qū)別是__________；

A質子數(shù)不同

B中子數(shù)不同

C最外層電子數(shù)不同

（3）表示的原子在化學反應中易______（填“失”或“得”）電子，此原子形成的離子符號是_______。

（4）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由______元素（填金屬或非金屬，下同）過渡到_____元素，并以稀有氣體元素結尾。

（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體。下列各組微粒屬于等電子體的是 _______（填序號）。

ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DNH4+和H2O

Answer 1

【答案】 A 得 Cl- 金屬 非金屬 B

【解析】

(1)由圖可知，氫原子的原子序數(shù)為1，根據(jù)原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可得，氫原子的核電荷數(shù)為1，核外電子數(shù)為1，因此，氫原子結構示意圖為，故填寫：；

(2)根據(jù)元素的定義可知，元素種類的不同取決于質子數(shù)即核電荷數(shù)不同，因此，碳元素和氧元素最本質的區(qū)別是：質子數(shù)不同，故填寫：A；

(3)由圖可知，該原子最外層有7個電子，大于4易得到一個電子形成8電子穩(wěn)定結構，故填寫：得；

由圖可知，該原子圓圈內(nèi)有17個質子，為氯原子，得到一個電子，形成陰離子，離子符號為：Cl-，故填寫：Cl-；

(4)由圖可知，第三周期左邊元素名稱中帶有“金”字旁，屬于金屬，右邊元素名稱中帶有“氣”字頭，屬于非金屬，因此，在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結尾，故填寫：金屬、非金屬；

(5)A、一個NO分子中具有7+8=15個電子，兩個原子，一個O2分子中具有8+8=16個電子，兩個原子，根據(jù)等電子體的定義可知，NO和O2的電子數(shù)不同，不屬于等電子體，故不符合題意；

B、一個CO分子中具有6+8=14個電子，兩個原子，一個N2分子中具有7+7=14個電子，兩個原子，根據(jù)等電子體的定義可知， CO和N2的電子數(shù)相同，屬于等電子體，故符合題意；

C、一個SO2分子中具有16+8ⅹ2=32個電子，三個原子，一個CO2分子中具有6+8ⅹ2=22個電子，三個原子，根據(jù)等電子體的定義可知， SO2和CO2的電子數(shù)不相同，不屬于等電子體，故不符合題意；

D、一個NH4+離子中具有7+1ⅹ4-1=10個電子，四個原子，一個H2O分子中具有8+1ⅹ2=10個電子，三個原子，根據(jù)等電子體的定義可知，NH4+和H2O的原子數(shù)不相同，不屬于等電子體，故不符合題意。