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鈣是維持人體正常功能所必須的元素．下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應），燒杯內物質的質量變?yōu)?1.34g．請你計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

【答案】分析：（1）欲正確解答本題，須根據鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
（2）欲正確解答本題，須先根據元素的質量分數公式計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數，由說明書可知，使用這種補鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質量=每片鈣爾奇中CaCO3的質量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質量分數，據此答題．
解答：解：（1）設每片鈣爾奇中CaCO3的質量為x；
由質量守恒定律可知完全反應后產生的二氧化碳的質量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
 x                  0.66g

x=1.5g
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：×100%=40%；每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質量為：1.5g×2×40%=1.2g．
答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g；
點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．試進行有關的計算：
（1）CaCO3中Ca、C、O的質量比為
10：3：12
10：3：12
．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數．
（3）一般來說，成年人每天需補鈣1.2g，那么一個成年人一天應服用幾片“鈣爾奇”

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2014?靜安區(qū)一模）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．試計算：
①反應產生二氧化碳
0.66
0.66
g，是
0.015
0.015
mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣
0.015
0.015
mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質量為
1.2
1.2
g．
④根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.01%）
10.95%
10.95%
．

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（2009?邵陽）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質量．于是在家中進行了探究：取2片鈣片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，兩者恰好完全反應（假設鈣片中其他成分不與醋酸反應），測得玻璃杯中物質的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖2所示．反應的化學方程式：
CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
請你幫小芳計算：
（1）反應后產生氣體的質量為
1.1
1.1
g；
（2）兩片鈣片中所含碳酸鈣的質量；
（3）所用白醋中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．圖為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．（反應方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
試計算：
（1）生成二氧化碳的質量
0.66g
0.66g
．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

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